Natriumhexafluorantimonat
| Natriumhexafluorantimonat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Natriumhexafluorantimonat |
| Traditionella namn | Natriumhexafluorantimonat |
| Chem. formel | Na[SbF 6 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller |
| Molar massa | 258,73 g/ mol |
| Densitet | 3,38 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 350°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 128,6 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 16925-25-0 |
| PubChem | 16689647 |
| Reg. EINECS-nummer | 240-989-8 |
| LEDER | F[Sb-](F)(F)(F)(F)F.[Na+] |
| InChI | InChI=lS/6FH.Na.Sb/h6*1H;;/q;;;;;;+1;+5/p-6HKLMYZVMEYYVBS-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 10626272 och 30780132 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Natriumhexafluorantimonat är en oorganisk förening, ett komplext salt av antimonfluorid och natriumfluorid med formeln Na[SbF 6 ], färglösa kristaller, lösliga i vatten.
Får
- Oxidation av antimontrioxid med bromtrifluorid :
![{\displaystyle {\mathsf {6Sb_{2}O_{3}+20BrF_{3}+12NaF\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 12Na[SbF_{6}]\downarrow +10Br_{2} +9O_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/66c9dcc36cd58231f9aebe577529b8f8a9989919)
- Reaktionen av antimon och natriumfluorider:
![{\mathsf {SbF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbF_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13ff0e8d34d8780ad14bb64ee9ce910c643939b0)
Fysiska egenskaper
Natriumhexafluorantimonat bildar färglösa kubiska kristaller , rymdgrupp P a3 , cellparametrar a = 0,820 nm.
Löslig i vatten med partiell hydrolys .
Kemiska egenskaper
- I vattenlösningar genomgår den partiell hydrolys:
![{\displaystyle {\mathsf {[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [SbOF_{4}]^{-}+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01c0373a5a7fa471da2d6629dc5951030248638f)
![{\displaystyle {\mathsf {2[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Sb_{2}OF_{10}]^{2-}+2HF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/338ab1b61cb7e0b30b3844661262cc1a5aa0663c)
- Reagerar med koncentrerad fluorvätesyra :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+3HF\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{3}[SbF_{8}]+NaF\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f9aef9c34624435b089b26f0dab02d2b584813b)
- Nedbryts i utspädda alkalilösningar:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)F_{5}]+NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f24ff99d344a6ddff519e0ef836d6e2dbce9d43)
- I koncentrerade alkalilösningar bildar det natriumhexahydroxoantibatsalter :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[SbF_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d9b11322d3e93020850f51c8f401111cc987003)
Litteratur
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.