Natriumtritiostibat
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 april 2016; kontroller kräver 2 redigeringar .| Natriumtritiostibat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Tritiostibat (III) natrium |
| Traditionella namn | natriumtritioantimonat; natriumtritioantimonit |
| Chem. formel | Na3 [ SbS3 ] _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | ljusgula kristaller |
| Molar massa | 286,92 g/ mol |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | ≈600°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 230 20 g/100 ml |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Natriumtritiostibat är en oorganisk förening, ett komplext salt av antimon och natriumsulfider med formeln Na 3 [ SbS 3 ], ljusgula kristaller, lösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Upplösning av antimontrisulfid i het natriumhydroxidlösning :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{ fyra}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/884ae8b54c47a271946cc56c0282b351692900c1)
- Upplösning av antimontrisulfid i en koncentrerad lösning av natriumsulfid :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1e0003a50d8bbf0457a462b5e4fb912a8b4aee0)
Fysiska egenskaper
Natriumtritiostibat bildar ljusgula kristaller, lättlösliga i vatten.
Bildar ett kristallint hydrat med sammansättningen Na3 [SbS3 ] · 9H2O .
Kemiska egenskaper
- Det kristallina hydratet förlorar vatten vid upphettning:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+9H_ {2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba338df37da5414d5625a71afcd407f388aea7c9)
- Förstört av utspädda syror:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{3}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5c7ef33b0e7e118a5d6c70478701c45699b8be6)
- Förstörs av koncentrerade heta alkalier:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}S }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bde44cf40bbd96c20182a4857ae2fc29cf812f5b)
- När det är vått oxideras det av atmosfäriskt syre:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\ {\xrightarrow[{-S}]{O_{2))}\ Na_{3}[SbS_{2}O],Na_{3 [SbSO_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/893bb8cd4029902697f0fe2d340aa62d29a5af2c)
- Tillsätter svavel i en kokande lösning av natriumsulfid:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+S\ {\xrightarrow {Na_{2}S}}\ Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e772024d817e5f63fc3615932590b36dfc8e97a)
Litteratur
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.