Kaliumoxid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 23 maj 2021; kontroller kräver 4 redigeringar .| kaliumoxid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Traditionella namn | kaliumoxid |
| Chem. formel | K2O _ _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa | 94,20 g/ mol |
| Densitet | 2,32 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 740°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -362,3 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 12136-45-7 |
| PubChem | 9989219 |
| Reg. EINECS-nummer | 235-227-6 |
| LEDER | [O-2].[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/2K.O/q2*+1;-2CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 88321 |
| FN-nummer | 2033 |
| ChemSpider | 8164801 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Kaliumoxid ( kaliumoxid ) är ett binärt oorganiskt ljusgult, ibland färglöst ämne med den kemiska formeln K 2 O. Det tillhör klassen basiska oxider . Ingår i vissa typer av gödningsmedel och cement.
Kemiska egenskaper
kemiskt aktiv substans. Det sprids i luften, absorberar CO 2 och bildar kaliumkarbonat :
Reagerar häftigt med vatten för att bilda kaliumhydroxid :
Reagerar med alkohol, med eter. Interagerar kraftigt med halogener , smält svavel , utspädda syror och bildar olika kaliumföreningar [1] .
Får
Kaliumoxid produceras genom att reagera syre och kalium för att bilda kaliumperoxid , K 2 O 2 . Genom att berika peroxid med kalium erhålls en oxid [2] :
Ett bekvämare sätt är att värma kaliumnitrat med kaliummetall:
Kaliumhydroxid kan inte dehydreras till oxid.
Se även
Anteckningar
- ↑ Kaliumoxid - artikel från Great Soviet Encyclopedia .
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .