Tallium(I)oxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 23 maj 2021; kontroller kräver 6 redigeringar .

Talliumoxid (I).

Allmän
Systematiskt namn	Talliumoxid (I).
Traditionella namn	Talliumoxid, talliumhemioxid
Chem. formel	Tl2O _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	mörkbruna (till svarta) kristaller
Molar massa	424,77 g/ mol
Densitet	9,52; 10,45 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	303; 579°C
• kokande	≈1100; 1080°C
Mol. värmekapacitet	80 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-167,4 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1314-12-1
PubChem	16684203
Reg. EINECS-nummer	215-220-4
LEDER	O([Tl])[Tl]
InChI	InChI=1S/O.2TlKFAIYPBIFILLEZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	17616607
Säkerhet
ECB ikoner
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Tallium(I)oxid är en binär oorganisk förening av talliummetall och syre med formeln Tl2O , mörkbruna (till svarta) kristaller. Det är den huvudsakliga oxiden.

Får

Noggrann oxidation av tallium med atmosfäriskt syre:

{\mathsf {4Tl+O_{2}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ 2Tl_{2}O}}

Nedbrytningen av talliumoxid :

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}\ \xrightarrow {500-1000^{o}C} \ Tl_{2}O+O_{2))))

eller reducera det med väte :

{\mathsf {Tl_{2}O_{3}+2H_{2}\ {\xrightarrow {150-185^{o}C))\ Tl_{2}O+2H_{2}O))

Nedbrytning av talliumhydroxid :

{\mathsf {2TlOH\ {\xrightarrow {125^{o}C}}\ Tl_{2}O+2H_{2}O}}

eller karbonat :

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ Tl_{2}O+CO_{2))))

Fysiska egenskaper

Tallium(I)oxid bildar mörkbruna (till svarta) trigonala kristaller [1] , rymdgrupp R 3m , cellparametrar a = 0,3516 nm, c = 3,384 nm, Z = 6.

Smälter vid 300°C för att bilda en gul vätska som är mycket aggressiv mot glas.

Kokpunkt ≈ 1000°C, smältpunkt = 303°C.

Kemiska egenskaper

Termiskt stabil, sublimeras lätt och sönderdelas endast vid höga temperaturer:

{\ce {2 Tl2O <=>[ >1300C^0] 4Tl + O2 ^}}

Reagerar med vatten:

{\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH}}

med syror:

{\mathsf {Tl_{2}O+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlNO_{3}+H_{2}O}}

Återställs genom uppvärmning med väte:

{\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ 2Tl+H_{2}O))

Oxideras av syre vid upphettning:

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ Tl_{2}O_{3))))

Biologiska egenskaper

Mycket giftig, har en allmän giftig irriterande effekt, irriterar slemhinnor, luftvägar, ögon

Anteckningar

↑ Sabrowsky H. Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl 2 O (tyska) // Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie : affär. - 1971. - Bd. 381 , Nr. 3 . - S. 266 . - doi : 10.1002/zaac.19713810305 .

Litteratur

Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. N.S. Zefirov. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4: Half-Three. — 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R. A. et al. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH ) 2 HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk2O3 _ _ _	Jfr 2O 3 _	Es	fm	md	Nej	lr

Talliumföreningar _

Talliumazid ( TlN3 ) Tallium(I)acetat ( CH3COOTl ) Tallium(I)acetylacetonat (TlС 5 H 7 O 2 ) Tallium(I)bromat ( TlBrO3 ) Tallium(I)bromid (TlBr) Tallium(III)bromid ( TlBr3 ) Talliumhexaklorplatinat (IV) (Тl 2 [PtCl 6 ]) Tallium(I)hydroxid (Tl(OH)) Tallium(III)hydroxid (Tl(OH) 3 ) Talliumvätesulfat ( TlHSO4 ) Tallium(I)jodid (TlI) Tallium(III)jodid ( TlI3 ) Tallium(I)karbonat (Tl 2 CO 3 ) Tallium(I ) nitrat (TlNO3 ) Tallium(III)nitrat (Tl(NO 3 ) 3 ) Talliumnitrid (TlN) Tallium(I)oxid ( Tl2O ) Tallium(III)oxid (Tl 2 O 3 ) Tallium(I ) perklorat (TlClO4 ) Tallium (I ) sulfat ( Tl2SO4 ) Tallium(III)sulfat (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Tallium(I)sulfid ( Tl2S ) Tallium(III ) sulfid ( Tl2S3 ) Talliumtiocyanat (TlSCN) Trimetyltallium (Tl( CH3 ) 3 ) Trifenylthallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Trietylthallium ( Tl ( C2H5 ) 3 ) Tallium (I ) fosfat ( Tl3PO4 ) Talliumfosfid (TlP) Tallium(I)fluorid (TlF) Tallium(III)fluorid ( TlF3 ) Tallium(I ) klorat (TlClO3 ) Tallium(I)klorid (TlCl) Tallium(III)klorid ( TlCl3 ) Tallium(I)-kromat (Tl 2 CrO 4 ) Tallium(I)cyanid (TlCN)