Dithalliumsulfid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 december 2019; kontroller kräver 3 redigeringar .

Dithalliumsulfid
Allmän
Systematiskt namn	Dithalliumsulfid
Traditionella namn	talliumsulfid
Chem. formel	Tl2S _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	svart med blå kristaller
Molar massa	440,83 g/ mol
Densitet	8,0; 8,39; 8,46 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	443; 448; 448,9; 449°C
• kokande	1177°C
Entalpi
• utbildning	-88 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	0,02 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1314-97-2
PubChem	16683485
Reg. EINECS-nummer	215-250-8
LEDER	S([Tl])[Tl]
InChI	InChI=1S/S.2TlYYOMHJQQXKRHAM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	140161
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Dithalliumsulfid är en oorganisk binär förening, ett salt av talliummetall och hydrosulfidsyra med formeln Tl 2S , svart med blå kristaller, svårlösligt i vatten. Ett mycket starkt gift .

Får

Fusion av tallium och svavel i en ström av väte :

{\mathsf {2Tl+S\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Tl_{2}S}}

Verkan av vätesulfid eller löslig sulfid på surgjorda lösliga talliumsalter:

{\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

{\displaystyle {\mathsf {2TlNO_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2NaNO_{3))))

Reduktion av talliumsulfat med väte:

{\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ Tl_{2}S+4H_{2}O))

Fysiska egenskaper

Dithalliumsulfid bildar svart med blå kristaller av trigonal syngoni , rymdgrupp R3 m , cellparametrar a = 1,220 nm, c = 1,817 nm, Z = 27.

Smälter vid 300°C för att bilda en gul vätska som är mycket aggressiv mot glas.

Kemiska egenskaper

Reagerar med syror:

{\mathsf {Tl_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl+H_{2}S\uparrow }}

Utspädd kall salpetersyra oxiderar sulfidjonen:

{\mathsf {Tl_{2}S+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlNO_{3}+S\downarrow +2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

Och koncentrerad het oxiderar tallium:

{\mathsf {Tl_{2}S+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+H_{2}SO_{4}+12NO_{2} \uparrow +8H_{2}O}}

När den värms upp oxideras den av syre :

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ Tl_{2}SO_{4))))

I luft fortskrider oxidationen annorlunda:

{\displaystyle {\mathsf {2Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O+Tl_{2}S_{2}O_{3))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.

Oorganiska sulfider

B 2 S 3
BS 2
B 2 S 5

NH4HS
( NH4 ) 2SH8N2MoS4 _ _ _
_ _ _ _ _ _

O

F

Na2S NaHS NaCrS2
_
_ _

P 4 S 3
P 4 S 7
P 4 S 10

S

Cl

K 2 S
KBiS 2
KFeS 2
KHS
K 2 Pt 4 S 6
KCrS 2

Ti 6 S
Ti 16 S 21
Ti 2 S
TiS
Ti 8 S 9
Ti 8 S 10
Ti 2 S 3
TiS 2
TiS 3

V 3
SV 5 S 4
VS
V 2 S 3
V 5 S 8
VS 2
V 2 S 5 VS 4 _

CrS
Cr 5 S 6
Cr 7 S 8
Cr 3 S 4
Cr 2 S 3
CoCr 2 S 4
KCrS 2
NaCrS 2

FeS
FeS 2
CuFes 2
Fe 3 S 4
Fe 2 S 3
KFeS 2

CoS
CoS 2
Co 9 S 8
Co 3 S 4
CoCr 2 S 4
Co 2 S 3
CoAsS

Ni 2 S
Ni 3 S 2
Ni 6 S 5
Ni 7 S 6
NiS 2
NiS
Ni 3 S 4

Cu 2 S
CuS
CuFeS 2
CuS 2

Ga 2 S
GaS
Ga 2 S 3

As 4 S 4
As 4 S 5
As 4 S 3
As 2 S 3
As 2 S 5

Se 6 S 2
SeS
SeS 2
Se 2 S 6

Br

YS
Y 5 S 7
Y 2 S 3
YS 2

Zr 9 S 2
ZrS 2
Zr 3 S 2
ZrS
Zr 2 S
ZrOS
ZrS 3

NbS
NbS 2
NbS 2 Br 2
NbS 2 Cl 2
NbS 3

Mo 2 S 3
MoS 2
MoS 3

Rh 17 S 15
Rh 2 S 3
Rh S 2

Pd 4 S
Pd 3 S
Pd 16 S 7
Pd 2 S
PdS
PdS 2

Ag 2 S
AgS
Ag 3 SbS 3

In 2 S
InS
In 6 S 7
In 3 S 4
In 2 S 3
In 3 S 5

SnS
Sn 3 S 4
Sn 2 S 3
SnS 2

Sb 2 S 3
Sb 2 S 5

Te

jag

Cs 2 S
Cs 2 S 2
Cs 2 S 3
Cs 2 S 5
Cs 2 S 6

Hf 2 S
HfS
Hf 2 S 3
HfS 2
HfS 3

Ta 6 S
Ta 2 S
TaS 2
TaS 3

W.S.2 W.S.3
_ _

ReS ReS2
Re2S7 _
_ _ _

IrS
Ir 2 S 3
IrS 2
IrS 3

PtS
K 2 Pt 4 S 6
Pt 2 S 3
PtS 2

Au 2 S
Au S
Au 2 S 3

Hg 2 S
HgS
Hg 3 S 2 Cl 2

Tl 2 S
TlS
Tl 2 S 3
Tl 2 S 5

BiS
KBiS 2
Bi 2 S 3
BiSI
BiSCl

På

Fr

Ra

RF

Db

Sg

bh

hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

fl

Mc

Lv

Ts

↓

LaS
La 3 S 4
La 2 O 2 S
La 2 S 3
LaS 2

CeS
Ce 3 S 4
Ce 5 S 7
Ce 2 S 3
CeS 2

PrS
Pr 5 S 7
Pr 3 S 4
Pr 2 O 2 S
Pr 2 S 3
PrS 2

NdS
Nd 3 S 4
Nd 2 O 2 S
Nd 2 S 3

Pm

SmS
Sm 3 S 4
Sm 2 S 3

EuS
Eu 3 S 4
Eu 2 O 2 S
Eu 2 S 3

GdS
Gd 2 S 3
GdS 2

Tb

DyS
Dy 5 S 7
Dy 2 S 3
DyS 2

HoS
Ho 5 S 7
Ho 2 O 2 S
Ho 2 S 3

Er 5 S 7
ErS
Er 2 S 3

Tm

YbS
Yb 3 S 4
Yb 2 S 3

LuS
Lu 2 O 2 S
Lu 2 S 3

US
U 2 S 3
US 2
U 2 S 5
US 3

ThS
Th 2 S 3
ThS 7 S 12
ThS 2
Th 2 S 5

NpS
Np 2 S 3
NpOS
Np 3 S 5
NpS 3

PuS
Pu 2 O 2 S
Pu 2 S 3
PuS 2

centimeter

bk

jfr

Es

fm

md

Nej

lr

Talliumföreningar _

Talliumazid ( TlN3 ) Tallium(I)acetat ( CH3COOTl ) Tallium(I)acetylacetonat (TlС 5 H 7 O 2 ) Tallium(I)bromat ( TlBrO3 ) Tallium(I)bromid (TlBr) Tallium(III)bromid ( TlBr3 ) Talliumhexaklorplatinat (IV) (Тl 2 [PtCl 6 ]) Tallium(I)hydroxid (Tl(OH)) Tallium(III)hydroxid (Tl(OH) 3 ) Talliumvätesulfat ( TlHSO4 ) Tallium(I)jodid (TlI) Tallium(III)jodid ( TlI3 ) Tallium(I)karbonat (Tl 2 CO 3 ) Tallium(I ) nitrat (TlNO3 ) Tallium(III)nitrat (Tl(NO 3 ) 3 ) Talliumnitrid (TlN) Tallium(I)oxid ( Tl2O ) Tallium(III)oxid (Tl 2 O 3 ) Tallium(I ) perklorat (TlClO4 ) Tallium (I ) sulfat ( Tl2SO4 ) Tallium(III)sulfat (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Tallium(I)sulfid ( Tl2S ) Tallium(III ) sulfid ( Tl2S3 ) Talliumtiocyanat (TlSCN) Trimetyltallium (Tl( CH3 ) 3 ) Trifenylthallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Trietylthallium ( Tl ( C2H5 ) 3 ) Tallium (I ) fosfat ( Tl3PO4 ) Talliumfosfid (TlP) Tallium(I)fluorid (TlF) Tallium(III)fluorid ( TlF3 ) Tallium(I ) klorat (TlClO3 ) Tallium(I)klorid (TlCl) Tallium(III)klorid ( TlCl3 ) Tallium(I)-kromat (Tl 2 CrO 4 ) Tallium(I)cyanid (TlCN)