Salpetersyrlighet

Salpetersyrlighet

Allmän
Systematiskt namn	Salpetersyrlighet
Chem. formel	H2N2O2 _ _ _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	hård
Molar massa	62,03 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
• nedbrytning	25°C
Kemiska egenskaper
Syradissociationskonstant $pK_{a}$	7
Klassificering
Reg. CAS-nummer	14448-38-5
PubChem	61744
LEDER	N(N=O)O
InChI	InChI=1S/H2N2O2/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3)NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	14428
ChemSpider	55636
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Salpetersyra är en svag, instabil oorganisk syra . Bildar salter - hyponitriter .

Struktur och egenskaper

Salpetersyrlighetsmolekylen har strukturen HO-N=N-OH. Hydroxogrupperna är i trans till dubbelbindningen . Löslig i vatten, etanol och dietyleter .

Får

Reaktion av torr väteklorid i dietyleter med silverhyponitrit .

{\mathsf {Ag_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+2AgCl\!\downarrow ))

Reaktionen av salpetersyrlighet med hydroxylamin beskrivs , vilket ger salpetersyrlighet i lågt utbyte:

{\mathsf {NH_{2}OH+HNO_{2}\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+H_{2}O))

Egenskaper

Sönderdelas vid upphettning till dikväveoxid och vatten. Nedbrytningen kan fortsätta med en explosion.

${\mathsf {H_{2}N_{2}O_{2}\ \xrightarrow {^{o}t} \ N_{2}O\!\uparrow +\!\ H_{2}O))$

{\ce {2H2N2O2 + 3O2 -> 2HNO2 + 2HNO3))

{\ce {H2N2O2 + HNO2 -> HNO3 + N2 + H2O))

{\ce {5H2N2O2 + 12H2SO4 + 8KMnO4 -> 10HNO3 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O))

${\ce {H2N2O2 + 3H2O + 3I2 -> HNO3 + HNO2 + 6HI))$

Svag syra (pKa ( 1) = 7, pKa ( 2) = 11). Med alkalier ger det salter som kallas hyponitrit. Gul silverhyponitrit är svagt löslig i vatten. Vattenlösningar är instabila i pH-området 4-14 på grund av baskatalyserad nedbrytning till dikväveoxid. I surare miljöer går nedbrytningen långsammare (halveringstid dagar och veckor).

Explosiv. Oxiderat i luft eller under inverkan av jod till salpetersyra och salpetersyror , under inverkan av kaliumpermanganat - till salpetersyra. Reagerar med salpetersyrlighet och bildar salpetersyra, kväve och vatten. Väte vid tidpunkten för frisättningen reduceras knappast till hydrazin .

Litteratur

Kemiskt uppslagsverk. T. 1. - M .: Soviet Encyclopedia, 1988. - S. 63.
Greenwood N., Earnshaw A. Kemi av element. T. 1. - M .: BINOM. Kunskapslaboratoriet, 2008. - S. 406, 428-430.
Nekrasov BV Grunderna i allmän kemi. T. 1. - M .: Kemi, 1973. - S. 425.