Kobolt(II)acetat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 december 2019; kontroller kräver 2 redigeringar .

Koboltacetat (II).

Allmän
Systematiskt namn	kobolt(II)acetat
Traditionella namn	Ättiksyra kobolt
Chem. formel	C4H6CoO4 _ _ _ _ _
Råtta. formel	Co(CH 3 COO) 2
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	177,0217 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	med diff. 140°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	vatten (33,7 viktprocent vid 25°C)
Klassificering
Reg. CAS-nummer	71-48-7, tetrahydrat - 6147-53-1
PubChem	6277
Reg. EINECS-nummer	200-755-8
LEDER	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Co+2]
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Co/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2QAHREYKOYSIQPH-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	85138
ChemSpider	6041
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Koboltacetat Co (CH 3 COO) 2 - koboltsalt av ättiksyra . Det kristalliserar från vattenlösningar i form av ett tetrahydrat - röda kristaller med ett monokliniskt gitter (a = 0,477 nm, b = 1,185 nm, c = 0,842 nm, p = 94,5 °, z = 2, mellanslag, grupp P21/c) ;

Egenskaper

Hygroskopisk , fritt löslig i vatten (33,7 viktprocent vid 25 °C), löslig i ättiksyra, isobutyl och amylalkoholer, amylacetat , svårlöslig i etanol (0,29 % vid 25 °C).

Vid 140 °C dehydratiseras det kristallina hydratet med partiell sönderdelning. Vattenfritt ljusrosa koboltacetat kan erhållas genom inverkan av ättiksyraanhydrid på koboltnitrat Co(NO 3 ) 2 .

Det oxideras av ozon eller genom elektrolys i ättiksyra till trevärt koboltacetat Co(OCOCH 3 ) 3 , som kristalliseras som ljusgröna kristaller som sönderdelas vid ~100 °C.

Syntes

Koboltacetat erhålls genom att reagera ättiksyra med CoCO 3 -karbonat eller kobolthydroxid Co (OH) 2 :

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2CH_{3}COOH\högerpil (CH_{3}COO)_{2}Co+2H_{2}O))

{\mathsf {CoCO_{3}+2CH_{3}COOH\rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Co+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Applikation

Inom industrin används koboltacetat som ett extra torkmedel och för framställning av oxosynteskatalysatorer .

I laboratoriepraxis används en lösning av koboltacetat och vätebromid (eller natriumbromid) i ättiksyra i ett ekvimolärt förhållande ( eng. koboltacetatbromid ) som en katalysator för oxidation av alkylbensener till karboxylsyror eller ketoner (t.ex. oxidation av xylener till ftalsyror och tetralin till α-tetralon) [1]

Anteckningar

↑ DD Eley och Paul B. Weisz, Framsteg inom katalys och relaterade ämnen, s.316 (Academic Press, 1976).