Nickel(II)acetat
| Nickelacetat (II). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Nickelacetat (II). |
| Traditionella namn | nickelacetat |
| Chem. formel | |
| Råtta. formel | |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | gröna kristaller |
| Molar massa | 176,80 g/ mol |
| Densitet | 1,798 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | sönderfallande |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 16,6 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 373-02-4 |
| PubChem | 9756 |
| Reg. EINECS-nummer | 206-761-7 |
| LEDER | [Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | InChI=1S/2C2H4O2.Ni/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2AIYYMMQIMJOTBM-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9373 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Nickel(II)acetat är en oorganisk förening, ett nickelmetallsalt och ättiksyra med formeln , gröna kristaller, löser sig i vatten, bildar kristallina hydrat av sammansättning och .
Används vid galvanisering , för betande tyger.
Får
Reaktionen mellan ättiksyra och tvåvärd nickelhydroxid [1] :
.
Reaktionen av ättiksyra med nickel(II)karbonat :
.
Fysiska egenskaper
Nickel(II)acetat bildar gröna kristaller. Röntgendiffraktionsanalys fastställde att i en kristall av nickelacetattetrahydrat har nickelatomen en oktaedrisk koordinationsstruktur associerad med fyra vattenmolekyler och två acetatligander [2] .
Löslig i vatten, olöslig i etanol .
Bildar ett kristallint hydrat av kompositionens sammansättning och är mer stabil och tillgänglig .
Kemiska egenskaper
Vattenlösningar hydrolyserar vid upphettning:
.![{\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + H2O ->[100\ ^({\ce {o))}{\ce {C))]Ni(OH)2 v + 2CH3COOH))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/522dfea7118f049492cd5e2b102913a51e019deb)
Vid upphettning över 250 °C sönderdelas den [3] [4] , mellanliggande sönderdelningsprodukter av nickelkarbid och nickelkarbonat, med fullständig sönderdelning bildas nickel(II)oxid och metalliskt nickel [5] .
Kristallina hydrater kan omvandlas till ett vattenfritt tillstånd i vakuum, genom reaktion med ättiksyraanhydrid eller genom upphettning [6] .
Anteckningar
- ↑ Clarke FW : "Einige Bestimmungen specifischer Gewichte", i: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft , 1878 , 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261 ; Volltext bei gallica Arkiverad 5 december 2016 på Wayback Machine .
- ↑ Van Niekerk JN, Schoening FRL (1953). "Kristallstrukturerna av nickelacetat, Ni(CH 3 COO) 2 4H 2 O, och koboltacetat, Co(CH 3 COO) 2 4H 2 O". Acta Crystallogr . 6 (7): 609-612. DOI : 10.1107/S0365110X5300171X .
- ↑ Elmasry MAA, Gaber A., Khater EMH : "Termisk nedbrytning av Ni(II)- och Fe(III)-acetater och deras blandning", i: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , 1996 , 47 , S. 757–763 ; doi:10.1007/BF01981811 .
- ↑ De Jesus JC, Gonzalez, Quevedo A., Puerta T .: "Termisk nedbrytning av nickelacetat I.tetrahydrat: en integrerad studie av TGA, QMS och XPS-tekniker", i: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical , 2005 , 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065 .
- ↑ Mohamed MA, Halawy SA, Ebrahim MM : "Icke-isotermisk nedbrytning av nickelacetattetrahydrat", i: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis , 1993 , 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H .
- ↑ Tapmeyer W. P., Davidson Arthur W. (1963). "Kobolt- och nickelacetater i vattenfri ättiksyra". inorg. Chem . 2 (4): 823-825. DOI : 10.1021/ic50008a039 .
Litteratur
- Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.