Bariumnitrat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 15 november 2016; kontroller kräver 29 redigeringar .

bariumnitrat


Allmän
Systematiskt namn	bariumnitrat
Traditionella namn	bariumnitrat; bariumnitrat, bariumnitrat, bariumdinitrat; bariumnitrat (2+); nitrobarit
Chem. formel	Ba( NO3 ) 2
Råtta. formel	Ba( NO3 ) 2
Fysikaliska egenskaper
stat	kristallin
Molar massa	261,337 g/ mol
Densitet	3,24 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	595°C
Mol. värmekapacitet	151,6 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-978,6 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	4,95 g/100 ml (vid 0 °C) 10,5 g/100 ml (vid +25 °C) 34,4 (vid 100°C)
• i	alkohol: olöslig
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10022-31-8
PubChem	24798
Reg. EINECS-nummer	233-020-5
LEDER	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9625000
CHEBI	190440
ChemSpider	23184
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,5 g/ cm3
LD 50	(oral, råttor) 355 mg/kg
Giftighet	måttligt giftig, irriterande , miljöfarlig, oxiderande
GHS-piktogram
NFPA 704	0 3 3
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Bariumnitrat ( i vardagsspråket - bariumnitrat , bariumnitrat , bariumnitrat (2+) , bariumdinitrat ) är en oorganisk förening , bariumsalt av salpetersyra . Den kemiska formeln är Ba(NO 3 ) 2 .

Fördelning i naturen

Bariumnitrat förekommer naturligt som det sällsynta mineralet nitrobarit .

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Bariumnitrat är färglösa kristaller med ett kubiskt gitter.

Termodynamiska parametrar

Entropi av bildning (298K): 96,4 J/(mol K)
Fusionsentalpi : 53,1 kJ/mol

Löslighet

I vatten
- löslig (9,2 g/100 ml vid +20°C; 34,2 g/100 ml vid +100°C);
- olösligt i alkohol och koncentrerad salpetersyra .

Med kaliumnitrat bildar Ba(NO 3 ) 2 • 2KNO 3 .

Hämta metoder

I laboratoriet är metoden för att erhålla bariumnitrat interaktionen mellan bariumhydroxid och salpetersyra :

[ett]

↑ ICSC 1480 - BARIUMNITRAT . www.ilo.org . Hämtad 30 juni 2020. Arkiverad från originalet 30 juni 2020. (obestämd)

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))$

Inom industrin används BaCO 3 vanligtvis för dessa ändamål :

{\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Kemiska egenskaper

I en vattenlösning genomgår den dissociation:

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\leftrightarrow \ Ba^{2+}+2NO_{3}^{-))))

Vid temperaturer över 595 °C sönderdelas det till nitrit :

{\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Ba(NO_{2})_{2}+O_{2}\uparrow ))

Över 670 °C sönderdelas det till bariumoxid .
${\mathsf {2Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BaO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow ))$

I en vattenlösning reagerar den med svavelsyra och sulfater med utfällning av en vit fällning av bariumsulfat

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HNO_{3))))

Det är ett starkt oxidationsmedel , reagerar med brännbara material och reduktionsmedel, aktivt och ofta med en explosion under slipning. Blandningar av bariumnitrat med vissa organiska material tenderar att antändas spontant.
Bariumjoner bildar stabila föreningar med kronetrar.

Applikation

Att producera bariumoxid och peroxid .
Komponent av emaljer och glasyrer.
Inom pyroteknik används icke-hygroskopiskt bariumnitrat i stor utsträckning för att färga lågan grön (de flesta föreningar av andra metaller som kan detta är till liten användning på grund av hygroskopicitet).
I specialkulor för handeldvapen som oxidationsmedel i brand- och spårämneskompositioner.

Fysiologisk betydelse

Bariumdinitrat har en måttligt toxisk effekt . Den orala LD50 för råttor är 355 mg per 1 kg levande vikt .

Den högsta tillåtna koncentrationen av bariumnitrat i luften i arbetslokaler är 0,5 g/cm 3 [1] med obligatorisk kontroll av bariumjoner [ 2] [3] .

En överdos av bariumnitrat (2+) och andra oorganiska föreningar av denna jordalkalimetall i levande organismer är inte säker.

Anteckningar

Nitrater
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 aluminium Al(NO 3 ) 3 ammonium NH 4 NO 3 barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 bor B(NO 3 ) 3 vismut Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 järn(III) Fe(NO 3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 kalcium Ca (NO 3 ) 2 kobolt(II) Co(NO 3 ) 2 kobolt(III) Co(NO 3 ) 3 lantan(III) La( NO3 ) 3 litium LiNO3 _ magnesium Mg(NO 3 ) 2 mangan Mn(NO 3 ) 2 koppar(II) Cu(NO 3 ) 2 natrium NaNO3 _ neodym Nd(NO 3 ) 3 nickel(II) Ni(NO 3 ) 2 palladium(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodym Pr(NO 3 ) 3 kvicksilver(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 kvicksilver(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidium RbNO3 _ bly(II) Pb(NO 3 ) 2 silver(I) AgNO 3 scandium(III) Sc(NO 3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klor ClNO 3 krom Cr(NO 3 ) 3 cesium CsNO3 _ zink Zn(NO 3 ) 2

↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 3777-76 Bariumnitrat. Specifikationer (med ändringsförslag 1, 2)
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 1713-79 Tekniskt bariumnitrat. Specifikationer (med ändringsförslag nr 1, 2, 3)
↑ name= https://www.safework.ru Arkiverad 8 mars 2022 på Wayback Machine