Natriumhexafluoroaluminat
| Natriumhexafluoroaluminat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Natriumhexafluoroaluminat |
| Traditionella namn | Aluminium-natriumfluorid |
| Chem. formel | Na 3 [AlF 6 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | Färglösa kristaller |
| Molar massa | 209,94 g/ mol |
| Densitet | 2,89; 2,90; 2,97 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 1000; 1011°C |
| Mol. värmekapacitet | 216 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -3312 kJ/mol |
| Ångtryck | 0 ± 1 mmHg [ett] |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,04 g/100 ml |
| Optiska egenskaper | |
| Brytningsindex | 1,3389 |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 13775-53-6 |
| PubChem | 16693908 |
| Reg. EINECS-nummer | 237-410-6 |
| LEDER | [Na+].[Na+].[Na+].F[Al-3](F)(F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/Al.6FH.3Na/h;6*1H;;;/q+3;;;;;;;3*+1/p-6REHXRBDMVPYGJX-UHFFFAOYSA-H |
| RTECS | WA9625000 |
| CHEBI | 39289 |
| ChemSpider | 11431435 och 140411 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Natriumhexafluoroaluminat är ett oorganiskt ämne, ett blandat salt av fluorvätesyra och aluminium- och natriummetaller , med formeln Na 3 [AlF 6 ]. Färglösa kristaller, dåligt lösliga i vatten.
Får
- I naturen finns det ett sällsynt mineral kryolit från gruppen naturliga fluorider , den kemiska sammansättningen av Na 3 [AlF 6 ] med mindre föroreningar.
- Från mättade lösningar av natrium- och aluminiumfluorider :
![{\displaystyle {\mathsf {3NaF+AlF_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50b569eff1ebe788b29b8fe6d3adc496ac028fe7)
- Effekten av fluorvätesyra på aluminiumhydroxid och natriumfluorid :
![{\displaystyle {\mathsf {3NaF+Al(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8fa5fd0719817c5c8f0a3cb76f1447f026d6785)
- utbytesreaktioner:
![{\displaystyle {\mathsf {AlF_{3}+3NH_{4}F+3NaNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3NH_{4}NO_{3 }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/088fbf9621bee41f022abe7ca846b2996e5cae5d)
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+12NaF\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3Na_{2}SO_{ fyra}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50eee6d803ecee06eff516de53a01a77fb3acfde)
Fysiska egenskaper
Natriumhexafluoroaluminat bildar färglösa kristaller av monoklinisk syngoni , rymdgrupp P21 /n , cellparametrar a = 0,780 nm, b = 0,561 nm, c = 0,546 nm, β = 90,18°, Z = 2.
Natriumhexafluoroaluminatsmälta är en elektrolyt och leder elektricitet.
Kemiska egenskaper
- Dissocierar i smältan:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AlF_{6}]\ {\stackrel {\xrightarrow {1000^{o}C)){\xleftarrow[{\ \ \ \ \ }]{)) } \ 3Na^{+}+[AlF_{6}]^{3-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a81f2e5a00e293166511bb86ab5103912565a03f)
- Vid ytterligare uppvärmning börjar det sönderdelas:
![{\displaystyle {\mathsf {[AlF_{6}]^{3-}\ {\stackrel {\xrightarrow {>1000^{o}C)){\xleftarrow[{\ \ \ \ \ \ \ \ }] {}}}\ [AlF_{4}]^{-}+2F^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcf621cad4b9e84ae775afe4611e64e9846baad4)
- Nedbryts av koncentrerade syror:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AlF_{6}]+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 6NaHSO_{4}+Al_{2}(SO_{4}) _{3}+12HF\uparrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9e0f8553a4c7bf942de75bb51ff7a129e9207e05)
- och alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AlF_{6}]+4NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[Al(OH)_{4}]+6NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f6e3c1b2e17299c2153d9ea6e7ddd03ecfae4af)
Applikation
- Elektrolytkomponent i aluminiumproduktion.
- Metallurgiskt flöde .
- Glas och emaljkomponent . _
- Gummifyllmedel . _
- Avser produktion i stora ton, priset på den tekniska produkten är ~$1000/t, nettoprodukten är ~$6/kg.
Anteckningar
Litteratur
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
| Aluminiumföreningar * _ | |
|---|---|
| Intermetallider |
|
| Oxider, hydroxider |
|
| salt- |
|
| Aluminat |
|
| Halider |
|
| Organometalliska föreningar |
|
| Föreningar med icke-metaller |
|
| hydrider |
|
| Övrig | |