Fluorider

Fluorer  är kemiska föreningar av fluor med andra grundämnen. Fluorer är kända för alla grundämnen utom helium och neon . Fluorider inkluderar både binära föreningar - joniska fluorider (salter av fluorvätesyra och metaller, kovalenta fluorider av övergångsmetaller i högre oxidationstillstånd och icke-metallfluorider), och komplexa oorganiska föreningar (syrafluorider, komplexa fluorider, metallhydrofluorider, fluorerad grafit).

Metallfluorider

Fluorider av alkali, alkaliska jordartsmetaller och övergångsmetaller i lägre oxidationstillstånd (trifluorider av sällsynta jordartsmetaller och aktinider , mono-di- och trifluorider av d-element) har en jonstruktur och är salter av fluorvätesyra (fluorvätesyra) . Sådana jonfluorider kännetecknas av höga kristallgitterenergier och följaktligen höga smält- och kokpunkter: för CaF 2 Tm = ~2530 o C.

Med en ökning av oxidationsgraden blir bindningens natur mellan fluor och metall i övergångsmetallfluorider kovalent och egenskaperna hos fluorider ändras i enlighet därmed: till exempel sublimeras uranhexafluorid UF 6 vid atmosfärstryck vid 56,4 ° C och smälter vid 56,4 ° C. 64 °C

Koordinationsnumret för kristallgittret av metallfluorider beror på storleken på katjonen: i fallet med en liten radie av katjonen är koordinationstalet fyra (till exempel för BeF 2 med en tetraedrisk miljö av berylliumkatjonfluoridanjoner ), med en ökning av katjonens radie, ökar koordinationstalet till sex (till exempel UF 6 s oktaedrisk miljö av uranatom med fluoratomer).

Icke-metallfluorider

Fluorer av icke-metaller - vätskor eller gaser. Framställning av fluorider kan ske genom att fluor reagerar med grundämnen, genom att utsätta metaller för vätefluorid och genom en rad andra metoder.

Få fluorider

• Fluorider av de flesta grundämnen kan erhållas genom interaktion av enkla ämnen:

• Ett antal fluorider kan erhållas genom utbytesreaktioner:

• Högre fluorider erhålls vanligtvis från lägre genom inverkan av fluor:

Applikation, risk för applikation

Fluorer används ofta inom industrin:

• En av huvudkällorna för att erhålla fritt fluor genom elektrolys  är kalciumfluorid (CaF 2 ).
• Vissa icke-metallfluorider används som oxidationsmedel för raketbränsle ( ClF 3 , ClF 5 ).
• För isotopseparation av uran ( UF 6 ).
• För tillverkning av optiska glas ( LiF , MgF 2 , CaF 2 etc.).
• För fluorering av organiska och oorganiska föreningar (CoF 3 , AgF, ClF 5 )
• Svavelhexafluorid används som ett gasformigt dielektrikum.
• Inom tandvård (t.ex. vattenfluorering ).
• Alla vattenlösliga fluorider är giftiga (med undantag för svårlösliga, såsom kalciumfluorid ).

Se även