Natriumhexakloriridat(III)
| Hexakloriridat(III)natrium | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Hexakloriridat(III)natrium |
| Traditionella namn | Natriumhexakloriridiat |
| Chem. formel | Na3 [ IrCl6 ] _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | mörkgröna kristaller |
| Molar massa | 473,91 g/ mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 21,35 15 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 15702-05-3 |
| PubChem | 22016331 |
| Reg. EINECS-nummer | 239-795-6 |
| LEDER | [Na+].[Na+].[Na+].Cl[Ir-3](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/6ClH.Ir.3Na/h6*1H;;;;/q;;;;;;+3;3*+1/p-6GSONQQIOULBMRS-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 10752214 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Natriumhexakloriridat (III) är ett oorganiskt ämne, en komplex förening av iridiummetall med formeln Na 3 [IrCl 6 ], mörkgröna kristaller, lättlösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Reaktionen mellan koncentrerade lösningar av iridium(III) klorid och natriumklorid :
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90331b1bfe6ede8dea77bfa23f3f1631a474a3ae)
Fysiska egenskaper
Natriumhexakloriridat(III) bildar mörkgröna kristaller.
Det löser sig bra i vatten.
Bildar Na3 [IrCl6 ] • 12H2O kristallint hydrat .
Kemiska egenskaper
- Nedbryts vid uppvärmning:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {800-1000^{o}C))\ 2Ir+6NaCl+3Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d55c5862c1a620084e4f1bfe886e45741c2d808)
- Vattenfritt salt erhålls genom att torka det kristallina hydratet i vakuum :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,vakuum))\ Na_{3}[IrCl_{6}] +12H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68d09605e1533d4f5f381aa62645cc91750a997a)
- Reagerar med syror :
![{\displaystyle {\mathsf {3Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_ {2}SO_{4}+12HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/412fc41134fa66c5d0f057ee2b5f927dcf9b58c6)
- Oxiderat med het salpetersyra :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+4HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ IrO_{2}\downarrow +NO_ {2}+3NaNO_{3}+6HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d2e6fd8aa9bca95b7a9c12013fef9c4caec100f6)
- Reagerar med alkalier i en inert atmosfär:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2))}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +12NaCl+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/48c90ffdd40220cd76825afed022c1a2579eb1fc)
- I en alkalisk miljö oxideras den av syre :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2))}\ 4IrO_{2}\downarrow +24NaCl+6H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e6d0af7fbe1a7c1aa7f43d8cf70a731ae1f8e55)
- Återvinns med väte :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C))\ 2Ir+6NaCl+6HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65dbe8bd808a61eed7985f8e8a4118e96a2ab1db)
- Reagerar med klor :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C))\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]+2NaCl }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/844274cbbb915d98de2fef563402a7d0658a6db4)
- Går in i utbytesreaktioner med salter av andra alkalimetaller :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+3KCl\ {\xrightarrow {10^{o}C))\ K_{3}[IrCl_{6}]\downarrow +3NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/394f0d3ab7cbcf2b5960c5c596807d8be3c7ac8a)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.