Vätehexakloriridat(IV)
| Vätehexakloriridat(IV) | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Vätehexakloriridat(IV) |
| Traditionella namn | Vätehexakloriridiat, iridium saltsyra |
| Chem. formel | H2 [ IrCl6 ] _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | svartröda kristaller |
| Molar massa | 406,95 g/ mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 21,35 15 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 16941-92-7 |
| PubChem | 28153 |
| Reg. EINECS-nummer | 241-012-8 |
| InChI | InChI=1S/6ClH.Ir/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4PVMMMVHZRGMXED-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 9113629 , 28537007 och 26190 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Vätehexakloriridat (IV) är ett oorganiskt ämne, en komplex förening av iridiummetall med formeln H 2 [IrCl 6 ], svartröda kristaller, lättlösliga i kallt vatten, bildar ett kristallint hydrat .
Får
![{\displaystyle {\mathsf {Ir+6HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {125^{o}C,p))\ H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fec19954c57f45a11d15e9476d02fb03b26393ff)
- Upplösning av en koncentrerad lösning av iridium(III)klorid i saltsyra med passage av klor genom den :
![{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+4HCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6d0151bd3ebab3cb4c833b57d6b17e0739beb37)
- Upplösning av en koncentrerad lösning av iridium(IV)klorid i saltsyra :
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eda07b889f5c71369a820e0e297709a20924c110)
Fysiska egenskaper
Vätehexakloriridat(IV) bildar svartröda kristaller - kristallint hydrat H 2 [IrCl 6 ] • 6H 2 O, som har strukturen (H 3 O + ) 2 [IrCl 6 ] 2- • 4H 2 O. Det har inte varit isolerad i vattenfritt tillstånd.
Det löser sig bra i kallt vatten.
Kemiska egenskaper
- Nedbryts vid uppvärmning:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ IrCl_{4}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea0a5f329cbad57f4a7985debe188c2290f2bab6)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Ir+2Cl_{2}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/997e73b595ec4717d77abf941effe5eeed855b6e)
- Bryts ner i varmt vatten:
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4H_{3}[IrCl_{6}]+O_{ 2}\uparrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0de9e55dddf35b3473efe14f4ca129ec108ec7d3)
- Reagerar med alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +6NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0872cad3dcfa79e21edc725b903e79db7f70217d)
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+24NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Ir_{2}O_{3}\downarrow +O_{2}\uparrow +24NaCl+16H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b2f4aa998461e3d6d9e16d6cccd67b7adba5ee5c)
- Återvinns med väte :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C))\ Ir+6HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/82c75dd3dcf87094eae11de9b826d51f4bd159cf)
- Går in i utbytesreaktioner med salter av vissa alkalimetaller :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[IrCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a1d827c78afb216a076933d75992f851f2c6f86)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.