Iridium(III)klorid
| Iridiumklorid (III). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
iridiumklorid (III) |
| Traditionella namn | iridiumklorid |
| Chem. formel | IrCl 3 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | mörkgröna kristaller |
| Molar massa | 298,58 g/ mol |
| Densitet | 5,30 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | dec. 763; 773°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -240 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 10025-83-9 |
| PubChem | 82301 |
| Reg. EINECS-nummer | 233-044-6 |
| LEDER | Cl[Ir](Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Ir/h3*1H;/q;;;+3/p-3DANYXEHCMQHDNX-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 23837 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Iridium(III)klorid är en oorganisk förening, ett salt av metallen av iridium och saltsyra med formeln IrCl 3 , mörkgröna kristaller, svårlösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Reaktionen mellan klor och pulveriserat iridium:
Fysiska egenskaper
Iridium(III)klorid bildar mörkgröna kristaller av två kristallina modifikationer:
- a-IrCl3 , monoklinisk syngoni , rymdgrupp C2 /m , cellparametrar a = 0,599 nm, b = 1,037 nm, c = 0,599 nm, p = 109,4°, Z = 4;
- β-IrCl3 , rombiskt system , rymdgrupp Fddd , cellparametrar a = 0,695 nm, b = 0,981 nm, c = 2,082 nm.
Bildar ett kristallint hydrat med icke-stökiometrisk sammansättning IrCl 3 • n H 2 O.
Låglösligt i vatten.
Kemiska egenskaper
- Nedbryts vid uppvärmning:
- Med koncentrerad saltsyra eller alkalimetallklorider bildar den hexakloriridater (III):
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b39df0255535936521251b58cfe55198c90546dd)
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90331b1bfe6ede8dea77bfa23f3f1631a474a3ae)
- När klor leds genom en lösning av iridium och alkalimetallklorider, bildar det hexakloriridater (IV):
![{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}+4NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9735ac5b1ecc0a6167d899ff22ac6e5f7e3f5b09)
- Reagerar med koncentrerad het salpetersyra :
- Reagerar med alkalier :
- Lätt att återställa till metall:
- Oxideras av syre vid upphettning:
- Reagerar med klor under tryck:
- Oxiderad med varm koncentrerad väteperoxid :
Applikation
- Katalysator i organisk syntes.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.