Natriumdivätepyrofosfat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 26 juni 2022; verifiering kräver 1 redigering .

Natriumdivätepyrofosfat

Allmän
Systematiskt namn	Natriumdivätefosfat
Traditionella namn	Fosforsyra (pyro)natrium, disubstituerad; surt natriumpyrofosfat
Chem. formel	Na2H2P2O7 _ _ _ _ _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	221,94 g/ mol
Densitet	1,88 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	dec. 220°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	4,60 ; _ 23,5 40 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7758-16-9
PubChem	9837369
Reg. EINECS-nummer	231-835-0
LEDER	[Na+].[Na+].[O-]P([O-])(=O)OP([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/2Na.H4O7P2/c;;1-8(2.3)7-9(4.5)6/h;;(H2,1,2,3)(H2,4,5,6) /q2*+ 1;/p-4GYQBBRRVRKFJRG-UHFFFAOYSA-J
Codex Alimentarius	E450(i)
ChemSpider	8013090
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumdihydropyrofosfat är en oorganisk förening, ett surt salt av en alkalimetall av natrium och pyrofosforsyra med formeln Na 2 H 2 P 2 O 7 , färglösa kristaller, lösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .

Får

Nedbrytning vid upphettning av natriumdivätefosfat :

{\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2} O}}

Neutralisering av pyrofosforsyralösning med utspädd natriumhydroxidlösning :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Verkning på en mättad lösning av natriumpyrofosfat av kall koncentrerad ättiksyra :

{\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{7}+2CH_{3}COOH\ {\xhögerpil {0-10^{o}C))\ Na_{2}H_{2}P_ {2}O_{7}+2CH_{3}COONa}}

Fysiska egenskaper

Natriumdivätepyrofosfat - färglösa kristaller, måttligt lösliga i kallt vatten, sönderdelas i varmt.

Det bildar ett kristallint hydrat av formen Na 2 H 2 P 2 O 7 • 6H 2 O.

Kemiska egenskaper

Det kristallina hydratet förlorar vatten när det värms upp i vakuum :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ Na_{2}H_{ 2}P_{2}O_{7}+6H_{2}O}}

När den värms upp förlorar den långsamt vatten och förvandlas till andra fosfater :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C))\ 2NaPO_{3}+H_{2}O} }

{\mathsf {2\,Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{ 9}+H_{4}P_{2}O_{5}}}

Bryts ner i varmt vatten:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\,NaH_{2} PO_{4}}}

Reagerar med alkalier för att bilda ett normalt salt:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+2\,H_ {2}O}}

Applikation

Natriumdivätepyrofosfat används ofta i olika industrier [1] :

i bakverk som en källa till syra för att reagera med soda ;
i konserverad skaldjur för att bevara färgen på produkter under sterilisering;
inom köttindustrin för att påskynda nedbrytningen av natriumnitrit och för att behålla vatten i den färdiga produkten;
vid tillverkning av halvfabrikat av potatis för att skydda mot brunfärgning på grund av oxidation.
att ta bort fläckar vid produktion av läder och päls;
inom mejeriindustrin för tankrengöring;
inom oljeindustrin;
inom den kosmetiska industrin (hårfärger, tandkrämer etc.).

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Länkar

↑ Kosttillskott . Hämtad 19 februari 2014. Arkiverad från originalet 25 februari 2014. (obestämd)