Guld(III)kloriddimer
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från
versionen som granskades den 22 mars 2022; kontroller kräver
3 redigeringar .
Guld (III)kloriddimer är en oorganisk förening , guldmetallsalt och saltsyra , med formeln Au 2 Cl 6 . Under normala förhållanden är det en lysande prismatisk rubinröda kristaller, mycket lösliga i vatten och organiska lösningsmedel . Lätt restaurerad till elementärt guld.
Får
Fysiska egenskaper
Guld(III)kloriddimer bildar hygroskopiska mörkröda prismatiska kristaller, monokliniskt system,
rymdgrupp P21 /c , cellparametrar a = 0,657 nm, b = 1,104 nm, c = 0,644 nm, β = 113,3°, Z = 2.
När den värms över 175 ° C sönderdelas den utan att smälta.
Det löser sig väl i vatten, alkoholer och etrar.
Kemiska egenskaper
- Bryts ner vid upphettning och reaktionsprodukterna kan skilja sig beroende på temperaturen:
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[288~^{\circ }{\text{C))]2Au{}+3Cl2{\uparrow ))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2cbfedf4adaf36a30bcfed2bbc7eab8df2785f9f)
- En utspädd Au 2 Cl 6 -lösning är surare än koncentrerade lösningar (rödbrun) på grund av hydrolys :
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H[AuOHCl3] <=> 2 [AuOHCl3]- + 2 H+))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/893f6f35d47b7fd31cbedc5d23a493d06e44be31)
- Interagerar med saltsyra och lösningar av alkalimetallsalter :
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 2 NaCl -> 2 Na[AuCl4]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cef82885c6a5813223947ad79491d182970af430)
- Reaktionen med överskott av alkalier leder till bildandet av tetrahydroxoaurater:
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6 + 8 MeOH + 8 H2O -> 2 Me[Au(OH)4].4H2O + 6 MeCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7097fbdaf580394b9b752d60a833737790be8149)
- Reaktion med kaliumhydroxid :

- Återställd av zink :
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+3Zn->[{\ce {H2O))]2Au{\downarrow }+3ZnCl2))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f11296aebf6965c4805c4c6454723819f2417549)
- När den värms upp något reagerar den med kolmonoxid :
![{\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+4CO->[55~^{\circ }{\text{C))]2AuCOCl{}+2COCl2{\uparrow ))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6729c19f54cb04bea5017b7defa24ef9d14ac670)
- Återställt av jod vid normal temperatur:

- Interagerar med kaliumjodid :

- Reaktioner med fosfin :

- Reagerar med guldfosfid och fosforsyror :

- Guld(III)kloriddimeren reduceras med väteperoxid , och reaktionen fortskrider ju lättare, ju högre pH -värdet är i mediet:

- I sura och alkaliska lösningar reduceras Au 2 Cl 6 av Fe(II)-salter. Detta ger rent guld:

- Föreningen reduceras också med svavelsyra (i en sur eller neutral miljö):

- Reduktionen av Au 2 Cl 6 (eller andra salter av Au (III)) med tenn (II) klorid i ett starkt surt medium ger en brunsvart fint dispergerad, och i svagt sura lösningar - en lila-rosa fällning av kolloidalt guld (" Cassius lila "):

- Utfälld av antimon(III)klorid :

- Blyoxiderna PbO och Pb 3 O 4 i neutrala och alkaliska lösningar frigör också rent guld från dimeren . Andra reduktionsmedel för denna förening är sockerarter, indigo , bensidin och andra organiska ämnen.
Applikation
Ämnet används för att erhålla andra guldföreningar, hydrosoler och kassiumlila .
Litteratur
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbook of a chemist / Editorial board: Nikolsky B.P. et al. - 2nd ed., corrected. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R. A. et al. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Lärobok för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Guldföreningar * _ |
---|
med halogener |
|
---|
oxider, hydroxider |
|
---|
cyanider, tiocyanater |
|
---|
med metaller |
|
---|
med icke-metaller |
|
---|
* Aurater placeras i en separat mall |