Lagen om icke-minskande entropi : "I ett isolerat system minskar inte entropin ."
Om ett slutet system vid någon tidpunkt befinner sig i ett makroskopiskt tillstånd som inte är jämvikt, kommer vid efterföljande tidpunkter den mest sannolika konsekvensen att vara en monoton ökning av dess entropi.
Lagen om icke-minskande entropi, eller den så kallade fysiska betydelsen av termodynamikens andra lag , upptäcktes av Rudolf Clausius ( 1865 ), och dess teoretiska motivering gavs av Ludwig Boltzmann ( 1870 -talet ).
Om entropin i ett slutet system vid någon tidpunkt skiljer sig från maximum, så minskar inte entropin i efterföljande ögonblick - den ökar eller, i det begränsande fallet, förblir konstant.
Lagen har en probabilistisk karaktär och kan överträdas med ultrasmå tidsintervall.
Sannolikheten för övergång till tillstånd med högre entropi är så överväldigande jämfört med sannolikheten för någon märkbar minskning i den att den senare faktiskt aldrig kan observeras i naturen alls.
Eftersom entropin aldrig minskar i alla slutna system som förekommer i naturen - den ökar eller, i det begränsande fallet, förblir konstant - kan alla processer som sker med makroskopiska kroppar delas in i irreversibla och reversibla .
Irreversibla processer förstås åtföljas av en ökning av entropin i hela det slutna systemet. Processer som skulle vara deras upprepningar i omvänd ordning kan inte inträffa, eftersom entropin i detta fall skulle behöva minska.
Reversibla processer är de där den termodynamiska entropin i ett slutet system förblir konstant. (Entropin för enskilda delar av systemet kommer inte nödvändigtvis att vara konstant.)