Isentropisk process

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 7 juli 2016; kontroller kräver 10 redigeringar .

Isoentropisk process  (även känd som isentropisk process , isentropisk process , isentropisk process ) är en termodynamisk isoprocess som uppstår vid konstant entropi [1] [2] [3] .

De förhållanden under vilka den termiska processen kommer att vara isentropisk kan erhållas från Clausius-likheten för reversibla processer :

där  är ökningen (differential) av entropi, och  är den oändligt lilla mängden värme som tas emot . Det följer att av de reversibla processerna är endast den reversibla adiabatiska processen isentropisk .

Från Clausius ojämlikhet för irreversibla processer ,

det följer att en irreversibel adiabatisk process inte kan vara isentropisk.

Men i allmänhet, även i en irreversibel process, kan entropin i ett system behålla ett konstant värde om all producerad entropi omedelbart avlägsnas genom värmeväxling.

Om arbetet utförs i en irreversibel isentropisk process, återförs en del av arbetet till systemet i form av värme, som frigörs på grund av friktion, turbulens, elektriskt motstånd och måste avlägsnas från systemet för att säkerställa tillstånd för entropikonstans [2] .

Ett annat exempel på en irreversibel isentropisk process är stationär värmeöverföring: om ändarna av staven har olika temperaturer, lämnar mer entropi den kalla änden än som kommer in genom den varma änden. Men på grund av produktionen av entropi i själva staven ändras inte stavens entropi (vid en stationär icke-jämviktsprocess). [4] .

En linje på vilket termodynamiskt diagram som helst som visar en isentropisk process kan kallas en isentrop. Men vanligtvis kallas det adiabatisk, eftersom en irreversibel process (inklusive en irreversibel adiabatisk) inte kan representeras korrekt av en linje på ett diagram.

Isentropiska processer är viktiga i praktiken (till exempel adiabatisk avmagnetisering ) och i teorin (till exempel går de in i Carnot-cykeln ).

Anteckningar

  1. ↑ Fysisk encyklopedisk ordbok. T.2. E-litium. M, sovjetisk uppslagsverk, 1962
  2. ↑ 1 2 Belov G. V. Termodynamik. Kl 14.00 Del 1: lärobok och workshop för akademisk studentexamen. 3:e uppl., rev. och ytterligare — M.: 2017. — 264 sid.
  3. ↑ A.B. Gordeeva, T.P. Zhdanova, N.V. Prutsakova, A.Ya. Shpolyansky Molekylär fysik och termodynamik: Proc. ersättning. – Rostov n/a: DSTU Publishing Center, 2010
  4. ↑ Remizov A. N., Potapenko A. Ya. Fysikkurs. Lärobok för universitet. - 2:a uppl., raderad. - Moskva: Drofa, 2004. - 720 sid. : sjuk. - (Högre utbildning). - Bibliografi: sid. 692-694. - ISBN 5-7107-8221-1 (i översättning)

Länkar