Jodometri

Jodometri  är en titrimetrisk (volumetrisk) metod för att bestämma ämnen baserade på oxidations-reduktionsreaktioner (en sorts oxidimetri ) med deltagande av jod eller kaliumjodid :

Standardelektrodpotentialen för denna reaktion är +0,545 V [1] .

För reaktion

standardelektrodpotentialen är +0,536 V [1] .

Direkt jodometrisk titrering direkt med I2- lösning kan användas, särskilt för titrering av reduktionsmedel i närvaro av ett överskott av KI:

Denna metod bestämmer koncentrationen av As (III), Sn (II), Sb (III), sulfider , sulfiter , tiosulfater , etc.:

Det är också möjligt att bestämma reduktionsmedel med ett överskott av jod, vars oreagerade mängd bestäms genom titrering av natriumtiosulfat [K 1] .

Indirekt jodometrisk titrering används för att titrera oxidationsmedel; i detta fall reagerar analyterna med ett överskott av KI för att bilda jod, som titreras med en lösning av natriumtiosulfat . Denna metod används för att bestämma koncentrationen av Cu(II), H 2 O 2 , Br 2 , BrO 3 - , ClO -

Den jodometriska analysmetoden används också för att bestämma koncentrationen av H + -joner :

Den jodometriska analysmetoden är också grunden för Fisher-metoden för bestämning av vatten i organiska lösningsmedel.

Bestämma slutpunkten för en titrering

Den vanligaste indikatorn för att bestämma slutpunkten för en titrering är stärkelse , som bildar en ljust färgad mörkblå addukt med jod. Andra indikatorer är kumarin , derivat av α-pyron. Slutpunkten för titreringen bestäms också med hjälp av fysikalisk-kemiska analysmetoder - potentiometriskt , amperometriskt , etc.

Fel vid bestämning av slutpunkten för titreringen är förknippade med jods flyktighet, möjligheten att ändra koncentrationen av kaliumjodid på grund av dess oxidation med atmosfäriskt syre, sönderdelningen av natriumtiosulfat i ett surt medium eller reaktionen av natriumtiosulfat med jod i ett alkaliskt medium enligt en annan reaktionsmekanism.

Kommentarer

  1. ↑ Idén att använda i titrimetri reaktionen av övergången av jod till jod i närvaro av stärkelse föreslogs av den franska botanikern Gouton de la Billardiere (1826) för att bestämma blekmedel [2] [3] . Den systematiska tillämpningen av den jodometriska metoden i kemisk analys började med arbetet av Dupasquier , som använde jodometri för att bestämma svavelväte i vatten (1840) [4] . 1853 föreslog Bunsen jodometri som en allmän metod för bestämning av oxidationsmedel; Bunsen använde svavelsyra för att titrera den frigjorda joden [3] . Natriumtiosulfat som reagens för titrering av jod föreslogs 1853 av Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890 [2] [5] [6] .

Anteckningar

  1. ↑ 1 2 Lurie Yu Yu Handbok i analytisk kemi. - 6. - M .: Chemistry, 1989. - 448 sid. — 50 000 exemplar.  — ISBN 5-7245-0000-0 .
  2. ↑ 1 2 Zolotov Yu. A., Vershinin V. I. , Historia och metodik för analytisk kemi, 2007 , sid. 61.
  3. ↑ 1 2 Sabadvari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , sid. 148.
  4. ↑ Sabadwari F., Robinson A. , Historia av analytisk kemi, 1984 , sid. 148-149.
  5. ↑ Sabadwari F., Robinson A. , Historia av analytisk kemi, 1984 , sid. 149-150.
  6. ↑ Petrashen V.I. , Volumetric analysis, 1946 , sid. 246.

Litteratur