Zinkkarbonat

Zinkkarbonat
Allmän
Systematiskt namn	Zinkkarbonat
Traditionella namn	Zinkkarbonat
Chem. formel	ZnCO3 _
Råtta. formel	ZnCO3 _
Fysikaliska egenskaper
stat	Fast
Molar massa	125,38 g/ mol
Densitet	4,44 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• nedbrytning	300°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	0,00115 ; _ 0,002 25 g/100 ml
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,618; 1,818
Klassificering
Reg. CAS-nummer	3486-35-9
PubChem	19005
Reg. EINECS-nummer	222-477-6
LEDER	C(=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Zn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2FMRLDPWIRHBCCC-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	184449
ChemSpider	17943
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Zinkkarbonat ( zinkkarbonat , kemisk formel - ZnCO 3 ) - oorganiskt zinksalt av kolsyra .

Under standardförhållanden är zinkkarbonat färglösa kristaller , praktiskt taget olösliga i vatten .

Att vara i naturen

Mineralet smithsonit finns i naturen och består huvudsakligen av zinkkarbonat ZnCO 3 med föroreningar av föreningar av koppar , magnesium , mangan , järn , kobolt , kadmium .

Zinkkarbonat bildar färglösa trigonala kristaller , rymdgrupp R3c , cellparametrar a = 0,9273 nm, c = 0,7510 nm, Z = 6.

Praktiskt taget olöslig i vatten, pPR = 9,8 .

{\mathsf {ZnCO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ ZnO+CO_{2}\uparrow }}

Verkan av en lösning av kaliumbikarbonat mättad med koldioxid på en lösning av ett lösligt zinksalt:

\mathrm {ZnSO_{4}+4\ KHCO_{3}\longrightarrow ZnCO_{3}\downarrow +K_{2}SO_{4}+K_{2}CO_{3}+2\ CO_{2} +2\ H_{2}O}

\mathrm {ZnCl_{2}+4\ KHCO_{3}+xCO_{2}{\xrightarrow {3^{o}C}}\ ZnCO_{3}\downarrow +2\ KCl+K_{2} CO_{3}+(x+2)CO_{2}+2\ H_{2}O}

Zinkkarbonat används i produktionen av siden , i den petrokemiska och kemiska industrin, i produktionen av oorganiska gödningsmedel , som katalysator .

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R. , Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.