Tyska (kemi)

Hermann

Allmän
Systematiskt namn	germaniumtetrahydrid, germanium
Traditionella namn	Monogermane, Germanomethane
Chem. formel	GeH 4
Råtta. formel	GeH 4
Fysikaliska egenskaper
stat	färglös gas
Molar massa	76,62 g/ mol
Densitet	gas 3,420 g/l
Joniseringsenergi	11,34 ± 0,01 eV [1]
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	-165°C
• kokande	-89,2; -88,5°C
• nedbrytning	280°C
Ångtryck	1 ± 1 atm [1]
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7782-65-2
PubChem	23984
Reg. EINECS-nummer	231-961-6
LEDER	[GeH4]
InChI	InChI=1S/GeH4/h1H4QUZPNFFHZPRKJD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	LY4900000
CHEBI	30443
FN-nummer	2192
ChemSpider	22420
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	5 mg/m³
LD 50	100-148 mg/kg
Giftighet	har en allmän toxisk effekt. Lc50: 622 ppm (råtta, 60 min)
NFPA 704	fyra fyra 3
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Germanium är en binär oorganisk förening av metallen germanium och väte med formeln GeH 4 , en färglös gas med en karakteristisk obehaglig lukt, reagerar med vatten. Starkt giftig. Ej korrosiv för aluminium, rostfritt stål.

Får

Verkan av litiumaluminiumhydrid på germanium(IV)klorid i dietyleter :

{\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+LiAlH_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GeH_{4}+LiAlCl_{4))))

Behandling av germanium(IV)klorid med zink i surt medium:

{\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+4Zn+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GeH_{4}+2ZnCl_{2}+2ZnSO_{4))))

Under inverkan av syror på magnesiumgermanid bildas monogerman med en blandning av högre tyskar , som separeras genom destillation:

{\mathsf {Mg_{2}Ge+HCl\ {\xrightarrow[{-MgCl_{2}}]{}}\ GeH_{4},Ge_{2}H_{6},Ge_{3}H_ {åtta}}}

Fysiska egenskaper

Herman bildar en färglös gas med en kokpunkt på -88°C.

Kemiska egenskaper

Bryts ner vid uppvärmning (bildar en glänsande spegel av germaniummetall när den passeras genom ett uppvärmt glasrör)

{\displaystyle {\mathsf {GeH_{4}\ {\xrightarrow {280^{o))}\ Ge+2H_{2))))

När den passeras genom en lösning av silvernitrat bildas svart silvergermanid :

{\displaystyle {\mathsf {GeH_{4}+4AgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Ag_{4}Ge\downarrow +4HNO_{3))))

Reagerar med svavel vid upphettning:

{\mathsf {GeH_{4}+4S\ {\xrightarrow {T))\ GeS_{2}+2H_{2}S))

Anteckningar

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0300.html

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.

Germaniumföreningsklasser germaniumföreningar