Skandiumnitrat

skandiumnitrat

Allmän
Systematiskt namn	skandiumnitrat
Traditionella namn	skandiumnitrat
Chem. formel	Sc( NO3 ) 3
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	230,97 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	150°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	77,4 25 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13465-60-6
PubChem	166818
Reg. EINECS-nummer	236-701-5
LEDER	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Sc+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O )([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/3NO3.Sc/c32-1(3)4;/q3-1;+3DFCYEXJMCFQPPA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	145950
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Scandiumnitrat är en oorganisk förening, ett skandiummetallsalt och salpetersyra med formeln Sc(NO 3 ) 3 , färglösa kristaller, spridda i luft, lösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .

Får

Upplösning av skandiummetall i mycket utspädd salpetersyra :

{\mathsf {8Sc+30HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 8Sc(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O))

Upplösning av skandiumoxid eller hydroxid i salpetersyra:

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Reaktionen av kvävedioxid med metalliskt skandium:

{\mathsf {Sc+6NO_{2}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3NO}}

Fysiska egenskaper

Scandiumnitrat bildar färglösa (vita) kristaller som blir flytande i luft.

Det är mycket lösligt i vatten med katjonhydrolys .

Bildar ett kristallint hydrat med sammansättningen Sc(NO 3 ) 3 • 4H 2 O.

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {4Sc(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2} }}

Det kristallina hydratet sönderdelas annorlunda vid upphettning:

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {104-145^{o}C))\ Sc(NO_{3})_{ 2}OH\cdot 3H_{2}O+HNO_{3}}}

{\mathsf {4(Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O)\ {\xrightarrow {>220^{o}C))\ 2Sc_{2}O_{3 }+12NO_{2}+3O_{2}+16H_{2}O}}

Reagerar med alkalier :

{\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sc(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xhögerpil {100^{o}C))\ ScO(OH)\nedåtpil +3NaNO_{3}+H_{2} O}}

Reagerar med alkalimetallkarbonater :

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ScCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.

Scandiumföreningar _

Scandiumacetat (Sc(CH 3 COO) 3 )
Skandiumacetylacetonat (Sc(C 5 H 7 O 2 ) 3 )
Scandiumbromid (ScBr 3 )
Skandiumhydroxid (Sc(OH) 3 )
Scandium diboride (ScB 2 )
Scandiumjodid (ScI 3 )
Skandiumkarbonat (Sc 2 (CO 3 ) 3 )
Scandiumnitrat (Sc(NO 3 ) 3 )
Scandiumnitrid (ScN)
Skandiumoxalat (Sc 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Skandiumoxikinolat ([Sc(C 9 H 6 NO) 3 C 9 H 6 OH])
Skandiumoxid (Sc 2 O 3 )
Scandium selenid (Sc 2 Se 3 )
Skandiumsulfat (Sc 2 (SO 4 ) 3 )
Skandiumsulfid (Sc 2 S 3 )
Skandiumfosfat ( ScPO 4 )
Scandium phosphide (ScP)
Scandium(III)fluorid (ScF 3 )
Skandiumklorid ( ScCl3 )