Skandiumsulfat

skandiumsulfat
Allmän
Systematiskt namn	skandiumsulfat
Traditionella namn	Scandiumsulfat
Chem. formel	Sc 2 (SO 4 ) 3
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	378,10 g/ mol
Densitet	2,579; 2,605 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	150°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	64,6 12 ; 32,2 25 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13465-61-7
PubChem	166819
Reg. EINECS-nummer	236-702-0
LEDER	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[ O-].[Sc+3].[Sc+3]
InChI	InChI=1S/3H2O4S.2Sc/c31-5(2,3)4;;/h3(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6QHYMYKHVGWATOS-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	145951
Säkerhet
NFPA 704	0 ett ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Scandium sulfate är en oorganisk förening, ett salt av skandiummetall och svavelsyra med formeln Sc 2 (SO 4 ) 3 , färglösa kristaller, lösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .

Får

Upplösning av metalliskt skandium i svavelsyra :

{\displaystyle {\mathsf {2Sc+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2))))

Upplösning av skandiumoxid eller hydroxid i svavelsyra:

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2 }O}}

{\mathsf {2Sc(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2 }O}}

Fysiska egenskaper

Scandiumsulfat bildar färglösa (vita) kristaller.

Det är mycket lösligt i vatten med katjonhydrolys .

Bildar kristallina hydrater med kompositionen Sc 2 (SO 4 ) 3 • n H 2 O, där n = 1, 4, 5, 6, 8 och 10.

Kemiska egenskaper

Vattenfritt salt erhålls genom att torka det kristallina hydratet:

{\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {250-400^{o}C))\ Sc_{2}(SO_ {4})_{3}+5H_{2}O}}

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+SO_{3}+ 2SO_{2}+O_{2}}}

Reagerar med överhettad ånga:

{\mathsf {2Sc_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {520-550^{o}C))\ 4ScSO_{4}(OH) +2SO_{2}+O_{2}}}

Reagerar med alkalier :

{\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Sc(OH)_{3}\downarrow +6Na_{2}SO_{4} }}

Bildar en komplex förening med svavelsyra:

{\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2H[Sc(SO_{4})_{2 }]}}

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.

Scandiumföreningar _

Scandiumacetat (Sc(CH 3 COO) 3 )
Skandiumacetylacetonat (Sc(C 5 H 7 O 2 ) 3 )
Scandiumbromid (ScBr 3 )
Skandiumhydroxid (Sc(OH) 3 )
Scandium diboride (ScB 2 )
Scandiumjodid (ScI 3 )
Skandiumkarbonat (Sc 2 (CO 3 ) 3 )
Scandiumnitrat (Sc(NO 3 ) 3 )
Scandiumnitrid (ScN)
Skandiumoxalat (Sc 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Skandiumoxikinolat ([Sc(C 9 H 6 NO) 3 C 9 H 6 OH])
Skandiumoxid (Sc 2 O 3 )
Scandium selenid (Sc 2 Se 3 )
Skandiumsulfat (Sc 2 (SO 4 ) 3 )
Skandiumsulfid (Sc 2 S 3 )
Skandiumfosfat ( ScPO 4 )
Scandium phosphide (ScP)
Scandium(III)fluorid (ScF 3 )
Skandiumklorid ( ScCl3 )