Orbital kvantnummer

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 9 augusti 2020; verifiering kräver 1 redigering .

Orbital (sida eller azimutal) kvantnummer - i kvantfysik , kvanttalet ℓ, som bestämmer formen på fördelningen av amplituden för vågfunktionen hos en elektron i en atom , det vill säga formen på elektronmolnet . Karakteriserar antalet plana nodalytor. Bestämmer undernivån för energinivån , specificerad av huvud (radial) kvanttalet n och kan ta värdena

\ell ={0;1;2;...;n-1}

Varje värde motsvarar en orbital av en viss form. At har atomomloppsbanan, oavsett värdet på det huvudsakliga kvanttalet, en sfärisk form (s-orbital). Värdet motsvarar en atomorbital formad som en hantel (p-orbital). Orbitaler som motsvarar höga värden lika med 2, 3 och 4 (d-, f-, g-orbitaler) har en ännu mer komplex form. [ett] $l$ $l=0$ $l=1$ $l$

Är egenvärdet för operatorn för elektronens omloppsrörelsemängd , skiljer sig från rörelsemängden för elektronen j med spinnoperatorn s :

{\mathbf j}={\mathbf s}+{\boldsymbol {\ell ))

Skillnaden mellan orbitalkvanttalet och kvantnumret för det totala momentumet överstiger inte i absolut värde ( elektronspin ). ${\frac {1}{2))$

Anteckningar

↑ Yu. D. Tretyakov, V. I. Daineko, I. V. Kazimirchik och andra. Kemi. Referensmaterial - M .: Education, 1984. - S. 17.

Länkar

R. B. Lindsay (1927). "Anmärkning om "pendel"-banor i atommodeller" . Proc. Natl. Acad. Sci . 13 : 413-419. Bibcode : 1927PNAS...13..413L . DOI : 10.1073/pnas.13.6.413 . PMC 1085028 . PMID 16587189 .

Ordböcker och uppslagsverk	Stor ryss Britannica (online) Britannica (online)