Pentakarbonyljärn

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 9 juli 2018; kontroller kräver 16 redigeringar .

pentakarbonyljärn

Allmän
Systematiskt namn	pentakarbonyljärn
Traditionella namn	Järnpentakarbonyl
Chem. formel	[Fe(CO) 5 ]
Fysikaliska egenskaper
stat	ljusgul vätska
Molar massa	195,90 g/ mol
Densitet	1,457; 1,4664 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	-21; -20°C
• kokande	102,5; 103; 104,9°C
• blinkar	5±1℉ [1]
Ångtryck	40 ± 1 mmHg [1] , 1 ± 1 kPa [2] , 10 ± 1 kPa [2] och 100 ± 1 kPa [2]
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,453 ± 0,001 [3] och 1,523 ± 0,001 [4]
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13463-40-6
PubChem	26040
Reg. EINECS-nummer	236-670-8
LEDER	[Fe].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	InChI=1S/5CO.Fe/c5*1-2;FYOFOKCECDGJBF-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NO4900000
CHEBI	CHEBI:30251
FN-nummer	1994
ChemSpider	24254
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,8 mg/kg
LD 50	25 mg/kg
Giftighet	Mycket giftig, SDYAV
ECB ikoner
NFPA 704	3 fyra ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Järnpentakarbonyl är en oorganisk förening, järnkarbonylkomplex [ Fe(CO) 5 ]. Ljusgul vätska, oblandbar med vatten.

Får

Verkan av trycksatt kolmonoxid på järnpulver :

{\displaystyle {\mathsf {Fe+5CO{\xrightarrow {180-220^{o}C,p}}\ Fe(CO)_{5))))

Verkan av trycksatt kolmonoxid på järn(II)jodid och koppar :

{\mathsf {FeI_{2}+5CO+2Cu{\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ Fe(CO)_{5}+2CuI}}

Nedbrytning vid upphettning av nonakarbonyldijärn :

{\displaystyle {\mathsf {3Fe_{2}(CO)_{9}{\xrightarrow {T))\ 3Fe(CO)_{5}+Fe_{3}(CO)_{12))))

Fysiska egenskaper

Järnpentakarbonyl bildar en ljusgul diamagnetisk vätska, blandas inte med kallt vatten, löses i etanol , dietyleter , aceton , bensen , ättiksyra .

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {Fe(CO)_{5}\xrightarrow {160-200^{o}C} \ Fe+5CO\uparrow ))

Reagerar med varmt vatten:

{\mathsf {2Fe(CO)_{5}+4H_{2}O{\xhögerpil {100^{o}C))\ 2FeO(OH)\downarrow +3H_{2}\uparrow +10CO\ uppåtpil}}

Reagerar med syror (i dietyleter ):

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}\ FeSO_{4}+H_{2}\uparrow +5CO\uparrow }}

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+4HNO_{3}{\xrightarrow {}}\ Fe(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +5CO\uparrow +2H_{2 }O}}

Oxiderat av syre :

{\mathsf {4Fe(CO)_{5}+13O_{2}\xrightarrow {500^{o}C} \ 2Fe_{2}O_{3}+20CO_{2}\uparrow ))

Reagerar med jodvätesyra :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+2HI\xrightarrow {} \ FeI_{2}+H_{2}\uparrow +5CO\uparrow }}

När en lösning i ättiksyra bestrålas med ultraviolett ljus bildas högre karbonyler :

{\mathsf {2Fe(CO)_{5}{\xrightarrow {h\nu }}\ Fe_{2}(CO)_{9}\downarrow +CO\uparrow }}

Under inverkan av en natriumalkoholatkatalysator på en lösning i etanol bildas högre karbonyler :

{\mathsf {3Fe(CO)_{5}{\xrightarrow {C_{2}H_{5}ONa}}\ Fe_{3}(CO)_{12}\downarrow +3CO\uparrow }}

Reagerar med baser i metanol :

{\displaystyle {\mathsf {Fe(CO)_{5}+3NaOH\xrightarrow {} \ Na[HFe(CO)_{4}]+NaHCO_{3))))

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+Ba(OH)_{2}{\xrightarrow {-15^{o}C))\ [Fe(CO)_{4}H_{2 }]+BaCO_{3}\nedåtpil }}

Reagerar med natrium i flytande ammoniak :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+2Na{\xhögerpil {-40^{o}C}}\ Na_{2}[Fe(CO)_{4}]\nedåtpil +CO\ uppåtpil}}

Reagerar med kvävemonoxid under tryck:

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+4NO{\xrightarrow {45^{o}C}}\ [Fe(NO)_{4}]+5CO\uparrow }}

Applikation

För järnpulver.
som en katalysator.
Som reduktionsmedel vid organisk syntes. [5]

Fysiologiska egenskaper

Järnpentakarbonyl [Fe(CO) 5 ] är mycket giftigt , liksom många andra metallkarbonyler. Det starkaste oorganiska giftet .
MAC = 0,8 mg/m³.
LD50 = 25 mg/kg.
Mycket farligt för miljön.

Anteckningar

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0345.html
↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelska) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 6-100. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelska) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 3-326. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelska) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ Oleg I. Afanasyev, Dmitry L. Usanov, Denis Chusov. Vätefri reduktiv aminering med järnpentakarbonyl som reduktionsmedel // Organic & Biomolecular Chemistry. - 2017. - Vol. 15 , iss. 48 . — S. 10164–10166 . — ISSN 1477-0539 1477-0520, 1477-0539 . - doi : 10.1039/c7ob02795h . Arkiverad från originalet den 25 november 2018.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akademin, 2007. - T. 3. - 400 sid.