Peroxider

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 14 april 2022; verifiering kräver 1 redigering .

Peroxider eller peroxider  är komplexa kemiska föreningar i vilka syreatomer är kopplade till varandra, vilket gör att syremolekylen i den vanliga O 2 -2 -anjonen har ett oxidationstillstånd på -1 .

Egenskaper

Peroxider frigör lätt syre . För oorganiska ämnen rekommenderas det att använda termen " peroxid ", för organiska ämnen används termen " peroxid " ofta på ryska idag . Peroxider av många organiska ämnen är explosiva ( acetonperoxid ), i synnerhet bildas de lätt fotokemiskt när etrar belyses under lång tid i närvaro av syre . Därför kräver många etrar ( dietyleter , tetrahydrofuran ) testning för frånvaro av peroxider före destillation.

Peroxider bromsar proteinsyntesen i cellen.

Beroende på strukturen särskiljs egentliga peroxider, superoxider, oorganiska ozonider .

Peroxider (peroxider)

Peroxider är ämnen som innehåller en peroxogrupp —O—O— (till exempel väteperoxid (H 2 O 2 ) , natriumperoxid (Na 2 O 2 ) ). I peroxider har syre ett oxidationstillstånd på -1. Det finns oorganiska och organiska peroxider.

Oorganiska peroxider i form av binära eller komplexa föreningar är kända för nästan alla grundämnen. Peroxider av alkali- och jordalkalimetaller reagerar med vatten och bildar motsvarande hydroxid och väteperoxid.

Organiska peroxider är uppdelade i dialkylperoxider, alkylhydroperoxider, diacylperoxider, acylhydroperoxider (peroxokarboxylsyror) och cykliska peroxider. Organiska peroxider är termiskt instabila och ofta explosiva. Används som en källa till fria radikaler i organisk syntes och industri (di-tert-butylperoxid, diacetylperoxid), oxiderande antiseptika ( bensoylperoxid ).

Superoxider

Superoxider (superoxider, hyperoxider, superoxider) är oorganiska föreningar som innehåller superoxidanjon , till exempel kaliumsuperoxid KO 2 . Syreföreningar som innehåller O-atomer i oxidationstillståndet - 1 ⁄ 2 är kända för alkali, jordalkalimetaller, tetraalkylammoniumsalter och vissa komplex (t.ex. kobolt). Superoxider används för att regenerera den utandningsgasblandningen, särskilt i isolerande gasmasker.

Ozonider och trioxider

Oorganiska ozonider  är föreningar som innehåller en anjon , till exempel kaliumozonid KO 3 . Känd för alkali, alkaliska jordartsmetaller och tetraalkylammoniumsalter. Mycket instabil.

Organiska ozonider  är föreningar som har en -OOO-grupp i cykeln. De erhålls vanligtvis genom att reagera ozon med alkener. Cykliska ozonider av obehindrade alkener omarrangeras nästan omedelbart till isozonider (som också är peroxidföreningar).

Hydrotrioxider  är organiska föreningar som innehåller en linjär -OO-OH-grupp. Det finns också ROOOR-dialkyltrioxider, såsom den relativt stabila linjära bis(trifluormetyl)trioxiden CF3 - OOO -CF3 .

Litteratur