Ammoniumperteknetat

Ammoniumperteknetat
Allmän
Systematiskt namn	Ammoniumperteknetat
Chem. formel	NH4TcO4 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	vit med rosa nyans kristaller
Molar massa	179,94 g/ mol
Densitet	2,73 g/cm³
Klassificering
PubChem	57349026
LEDER	[NH4+].[O-][Tc](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/H3N.4O.Tc/h1H3;;;;;/q;;;;-1;/p+1WJULHBIORCQBSY-UHFFFAOYSA-O
ChemSpider	67034714
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Ammoniumperteknetat är en oorganisk förening, ett ammoniumsalt av teknetisk syra med formeln NH 4 TcO 4 , vita kristaller med en rosa nyans, lös i vatten.

Får

Upplösning av teknetium(VII)oxid i koncentrerad ammoniaklösning :

{\mathsf {Tc_{2}O_{7}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}TcO_{4}+H_{2 }O}}

Lösning av teknetsyra i koncentrerad ammoniaklösning :

{\mathsf {HTcO_{4}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ NH_{4}TcO_{4}+H_{2}O))

Fysiska egenskaper

Ammoniumperteknetat bildar tetragonala kristaller, vita med en rosa färgton , cellparametrar a = 0,5790 nm, c = 1,3310 nm.

Under lagring blir kristallerna grönblå på grund av radioaktivitet .

Det är mycket lösligt i vatten med hydrolys till en katjon .

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C))\ 2TcO_{2}+N_{2}+4H_{2}O))

Reagerar med koncentrerad saltsyra :

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+20HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{2}[TcCl_{6}]+3Cl_{2}\uparrow +2NH_ {4}Cl+8H_{2}O}}

Återvinns med väte :

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {300-700^{o}C))\ 2Tc+N_{2}+8H_{2}O))

Reagerar med kolmonoxid under tryck:

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+17CO\ {\xrightarrow {240-250^{o}C,p}}\ Tc_{2}(CO)_{10}+7CO_{2 }+2NH_{3}+H_{2}O}}

Reducerad med kalium (i etanol ) till en komplex hydrid:

{\mathsf {NH_{4}TcO_{4}+18K+16CH_{3}CH_{2}OH\ {\xrightarrow {60-70^{o}C))\ K_{2}[TcH_{ 9}]\downarrow +16CH_{3}CH_{2}OK+NH_{3}\uparrow +4H_{2}O}}

Reagerar med vätesulfid i en försurad miljö:

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+7H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Tc_{2}S_{7}\downarrow +2NH_{4}Cl+8H_{ 2}O}}

Reagerar med natriumhydroxid och bildar färglösa kristaller av kaliumperteknetat:

{\mathsf {NH_{4}TcO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {t))\ KTcO_{4}+NH_{3}+H_{2}O))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Academy, 2007. - T. 3. - 352 sid.

Teknetiumföreningar _
Kaliumhexaklorteknetat (K 2 [TcCl 6 ]) Teknetium(IV)hydroxid (Tc(OH) 4 ) Ammoniumperteknetat (NH 4 TcO 4 ) Teknetium(IV)oxid (TcO 2 ) Teknetium(VII)oxid (Tc 2 O 7 ) Teknetium(VII ) sulfid ( Tc2S7 ) Teknetisk syra (HTcO 4 ) Teknetiumtrioxifluorid (TcO 3 F ) Teknetiumtrioxiklorid (TcO 3 Cl) Teknetium(V)fluorid (TcF 5 ) Teknetium(VI)fluorid (TcF 6 ) Teknetium(IV)klorid (TcCl 4 )