Sulfaner (polyvätesulfider) är föreningar av svavel och väte med den allmänna formeln H 2 S n med n från 2 till 23. Sulfaner med n = 1–9 isolerades individuellt [1]
Sulfaner är tunga oljiga vätskor med en stickande lukt och höga brytningsindexvärden . Lägre sulfaner och deras salter har en gul färg, och med en ökning av värdet på n ändras färgen på sulfaner och deras salter till röd för (S 9 2- ). I frånvaro av syre förblir sulfaner stabila vid 0 °C i frånvaro av luft, vätepersulfid H 2 S 2 är den mest stabila [1] . Sulfaner är blandbara i alla förhållanden med bensen , dietyleter , koldisulfid , kloroform . Disulfan H 2 S 2 kan lösa upp elementärt svavel .
När de förvaras i rumstemperatur klyver sulfanerna gradvis av H 2 S , med bildning av sulfaner med ett stort n -värde , och när de värms upp i vakuum över 100 °C, genomgår de termisk nedbrytning. Sulfaner är relativt stabila vid pH < 7, men deras nedbrytning påskyndas av inverkan av oxidationsmedel , luft, vatten , alkoholer .
Sulfaner är giftiga ämnen.
Sulfaner syntetiseras genom inverkan av saltsyra på motsvarande natriumpolysulfider . Om en blandning av natriumpolysulfider används, bildas en blandning av sulfaner, som separeras genom fraktionerad destillation i vakuum.
Derivat av sulfaner - polysulfider , diklorsulfaner ( polysvaveldiklorider), såväl som deras organiska derivat ( disulfandiider ) finner viss användning.
De nedre medlemmarna i den homologa serien beskrivs i separata artiklar: