Krom(II)sulfat

Kromsulfat (II).

Allmän
Systematiskt namn	Kromsulfat (II).
Traditionella namn	Kromsulfat
Chem. formel	CrSO4 _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	148,06 g/ mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	10,8 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13825-86-0
PubChem	61686
LEDER	[Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Cr.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2RYPRIXSYXLDSOA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55589
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Krom(II)sulfat är en oorganisk förening, ett krommetallsalt och svavelsyra med formeln CrSO 4 , färglösa kristaller, lösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .

Får

Effekt på krommetall av utspädd svavelsyra:

{\mathsf {Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Verkning på krom(II)acetat av utspädd svavelsyra:

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+2CH_{3}COOH}}

Återvinning av surgjorda lösningar av krom(III)sulfat med zink :

{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+ZnSO_{4))))

Fysiska egenskaper

Krom(II)sulfat bildar färglösa kristaller, lösliga i vatten; vattenlösningar är stabila i frånvaro av syre .

Bildar kristallina hydrater med sammansättningen CrSO 4 • n H 2 O, där n = 1, 2, 4, 5 och 7.

Under normala förhållanden bildas CrSO 4 •5H 2 O kristallhydrat - blå kristaller i det trikliniska systemet , cellparametrar a = 0,724 nm, b = 1,094 nm, c = 0,601 nm, α = 125,32 °, γ3 = °, 97. = 94,32°.

Kemiska egenskaper

Vattenlösningar absorberar syre :

{\displaystyle {\mathsf {12CrSO_{4}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2Cr_{2}O_{3))))

I frånvaro av ett oxidationsmedel återställer det långsamt vattnet som det är löst i, vilket visar sina starka reducerande egenskaper:

{\mathsf {2CrSO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(OH)SO_{4}+H_{2}\uparrow }}

I en inert atmosfär reagerar den med lösningar av alkalier och ammoniak med utfällning av en brun fällning av krom(II)hydroxid :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {N_{2))}\ Cr(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reagerar med en lösning av natriumsulfid för att fälla ut en svart fällning av krom(II)sulfid :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ CrS\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reagerar med en lösning av natriumkarbonat i en inert atmosfär med fällning av en gråvit fällning av krom(II)karbonat:

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {N_{2))}\ CrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Applikation

Inom analytisk kemi, som syrerenare.
Katalysator och reduktionsmedel inom organisk kemi.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Academy, 2007. - T. 3. - 352 sid.