Fryspunkt (även kristallisationstemperatur , stelningstemperatur ) är den temperatur vid vilken ett ämne genomgår en fasövergång från flytande till fast tillstånd. Sammanfaller vanligtvis med smältpunkten . Kristallbildning sker vid en ämnesspecifik temperatur som varierar något med trycket ; i icke-kristallina amorfa kroppar (till exempel i glas ) sker stelning i ett visst temperaturintervall. När det gäller amorfa kroppar är smältpunkten den punkt vid vilken de sista tecknen på den fasta fasen försvinner, och fryspunkten är den punkt vid vilken tvärtom den flytande fasen helt försvinner; och dessa två temperaturer är olika.
Stelnings- (och smält-)temperaturen kan saknas för ämnen som vid normalt tryck går från gasform direkt till fast tillstånd (till exempel jod ). Med ökande tryck stiger vanligtvis fryspunkten något, men det finns undantag (till exempel med ökande tryck sjunker fryspunkten för vatten ).
Stelningspunkten för blandningar av vätskor (som en lösning av alkohol i vatten) är under den högsta av komponenternas fryspunkter (" Raoults andra lag "). I detta fall fryser blandningen vanligtvis gradvis över ett visst temperaturintervall, och punkten för fullständigt försvinnande av spår av vätskefasen är ofta betydligt lägre än fryspunkten för någon av komponenterna. Denna effekt används ofta i praktiken, så i motorns kylsystem används frostskyddsmedel i form av en blandning ( eutektisk ) av vatten med etylenglykol . Även om den senare fryser vid -25°C, kan en blandning med ett förhållande av vatten och etylenglykol på 1:3 förbli i flytande tillstånd vid temperaturer ner till -75° C. hjälper mot is .
| Materias termodynamiska tillstånd | |||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Fas tillstånd |
| ||||||||||||||||
| Fasövergångar |
| ||||||||||||||||
| Dispergera system | |||||||||||||||||
| se även | |||||||||||||||||