Kiseltetrabromid
| Kiseltetrabromid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Kiseltetrabromid |
| Traditionella namn | Kiselbromid; tetrabromsilan |
| Chem. formel | SiBr 4 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglös vätska |
| Molar massa | 347,72 g/ mol |
| Densitet | 2,814 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 5°C |
| • kokande | 153°C |
| Optiska egenskaper | |
| Brytningsindex | 1,579 |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7789-66-4 |
| PubChem | 82247 |
| Reg. EINECS-nummer | 232-182-4 |
| LEDER | Br[Si](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI=1S/Br4Si/cl-5(2,3)4AIFMYMZGQVTROK-UHFFFAOYSA-N |
| FN-nummer | 3264 |
| ChemSpider | 74225 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Kiseltetrabromid är en binär oorganisk förening av kisel och brom med formeln SiBr 4 , en färglös vätska som ryker i luften, hydrolyseras med vatten.
Får
- Överföring av bromånga över kisel (i en inert atmosfär):
- Verkan av bromånga på kiseldioxid med kol :
Fysiska egenskaper
Kiseltetrabromid är en färglös vätska som ryker kraftigt i luften till följd av hydrolys med vattenånga för att bilda mikroskopiska partiklar av kiseldioxid.
I det kristallina tillståndet vid -105°C sker en fasövergång [1] [2] .
Kemiska egenskaper
- Lätt hydrolyserad av vatten:
Applikation
Eftersom egenskaperna hos SiBr 4 liknar egenskaperna hos kiseltetraklorid , används den vid produktion av ultrarent kisel för tillverkning av halvledarenheter i pyrolysprocessen , dess fördelar är lättare sönderdelning. Men vanligtvis används fortfarande kiseltetraklorid , eftersom det är mer tillgängligt på marknaden i en ultraren form.
Denna förening används också för syntes av kiselnitrid Si 3 N 4 i reaktionen av pyrolytisk interaktion med ammoniak - en mycket fast förening som används vid tillverkning av keramiska produkter, metallskärande verktyg, etc. [3]
Andra halogenderivat av kisel (SiX 4 )
| Parameter | SiF4 _ | SiCl4 _ | SiBr 4 | SiI 4 |
|---|---|---|---|---|
| Kokpunkt, ˚C | -90,3 | 56,8 | 155,0 | 290,0 |
| Smältpunkt, ˚C | -95,0 | -68,8 | 5.0 | 155,0 |
| Kisel-halogenbindningslängd, nm | 0,155 | 0,202 | 0,220 | 0,243 |
| Kisel- halogenbindningsenergi , kJ/mol |
582 | 391 | 310 | 234 |
Alla dessa föreningar har en tetraedrisk molekylstruktur, men deras egenskaper beror väsentligt på halogenens natur , detta gäller även för blandade kiselhalider (till exempel kiseldiklorid-dibromid SiCl 2 Br 2 ). Smält- och kokpunkterna och kisel-halogenbindningslängderna ökar i fluor-jod-serien, tvärtom minskar kisel-halogenbindningsenergin [4] [5] .
Anteckningar
- ↑ Jianwei Tong, Constantin Hoch, Arndt Simon och Jürgen Köhler , Z. Kristallogr. NCS 226 (2011) 3-4
- ↑ Jianwei Tong, Constantin Hoch, Arndt Simon och Jürgen Köhler , Z. Kristallogr. NCS 226 (2011) 5-6
- ↑ Kiselföreningar, oorganiska. Simmler W.; Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley VCH, 2002
- ↑ Kiselföreningar, kiselhalider. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc., 2001.
- ↑ Ebsworth, EAV In Volatile Silicon Compounds; Taube, H.; Maddock, A.G.; Oorganisk kemi; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. fyra.
Litteratur
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .