Litiumaluminiumhydrid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 10 juni 2017; kontroller kräver 15 redigeringar .| litiumaluminiumhydrid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
litiumtetrahydroaluminat | ||
| Förkortningar | LAH | ||
| Traditionella namn | Litiumtetrahydridoaluminat, litiumaluminiumhydrid, litiumaluminiumhydrid, litiumalanat | ||
| Chem. formel | Li[AlH 4 ] | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | vita kristaller | ||
| Molar massa | 37,95 g/ mol | ||
| Densitet | 0,917 g/cm³ | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • nedbrytning | 150°C | ||
| Entalpi | |||
| • utbildning | -107 kJ/mol | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Löslighet | |||
| • i dietyleter | 25 g/100 ml | ||
| • i THF | 15 g/100 ml | ||
| Strukturera | |||
| Kristallstruktur | monoklinisk | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 16853-85-3 | ||
| PubChem | 28112 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 240-877-9 | ||
| LEDER | [Li+].[AlH4-] | ||
| InChI | InChI=IS/Al.Li.4H/q-1;+1;;;;OCZDCIYGECBNKL-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | BD0100000 | ||
| CHEBI | 30142 | ||
| ChemSpider | 26150 | ||
| Säkerhet | |||
| Kort karaktär. fara (H) | H260 , H314 | ||
| säkerhetsåtgärder. (P) | P280 , P301+P330+P331 , P305+P351+P338 , P308+P311 , P402+P404 | ||
| signalord | farlig | ||
| GHS-piktogram |
  |
||
| NFPA 704 |
2
3
2W |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Litiumaluminiumhydrid ( litiumalanat ) är en oorganisk förening, en komplex blandad litium- och aluminiumhydrid med formeln Li[AlH 4 ], vita kristaller. Ett starkt reduktionsmedel som används i organisk syntes. Kraftfullare än andra vanligt använda medel, såsom natriumborhydrid , på grund av svagare Al-H-bindningar jämfört med B-H. Reducerar estrar , karboxylsyror och ketoner till alkoholer , nitroföreningar och amider (liksom glyoxamider) till aminer .
Får
- Verkan av aluminiumklorid på en suspension av litiumhydrid i eter:
![{\displaystyle {\mathsf {4LiH+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {\ \ ))\ Li[AlH_{4}]+3LiCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47ae4c0f845b22ff47ac8d77d2b9885aed77b624)
- Inom industrin kan en metod användas, som består i den initiala produktionen av natriumaluminiumhydrid från enkla ämnen under högt tryck och temperatur:
![{\displaystyle {\mathsf {Na+Al+2H_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Na[AlH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08ab00266dd78d0ecc98c88b9fdfc4c8e59f55ca)
Sedan erhålls litiumaluminiumhydrid genom en utbytesreaktion mellan det resulterande ämnet och litiumklorid :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[AlH_{4}]+LiCl\ {\xrightarrow {\ \ ))\ Li[AlH_{4}]+NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18fb67741be83ce44469d97f1ab96c5c220ce60b)
Fysiska egenskaper
Litiumtetrahydridoaluminat bildar färglösa kristaller, lösliga i eter, tetrahydrofuran .
Teknisk produkt (LAG) - hårdgrå (på grund av spår av metalliskt aluminium) bitar, mycket lätta. Efter malning - löslig i eter . Reagerar häftigt med vatten i fuktig luft och kan självantända. Industriprodukten tillverkas med tillsats av mineraloljor för luftskydd.
Kemiska egenskaper
- Termiskt instabil:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {>125^{o}C}}\ 2LiH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/553a8eb88910c106a310212ddb7a9d24cbc10186)
- Hydrolyserad av vatten:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b2d6db3505f240a80ba81f252c39ee428ccef27)
- Reagerar med utspädda syror i kyla:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+AlCl_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abbec94478f2e256de5712a6ad4a0795e592efa7)
- Oxiderat av syre:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AlH_{4}]+4O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Li_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c8197e50a0e9b36c1297345e0a88aae0eb4f2fe)
Applikation
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4CH_{3}CHO+4H_{2}O{\xrightarrow {}}\ 4CH_{3}CH_{2}OH+LiOH+Al(OH)_ {3}{\nedåtpil ))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2e595bfea984ed6709bbdade0f74b75a6cf5a190)
- Reduktionen av estrar och karboxylsyror utförs också under inverkan av komplexa hydrider, vanligtvis litiumaluminiumhydrid, och leder till alkoholer [1] .
- För att erhålla icke-vattenhaltiga elektrolyter , från vilka en aluminiumbeläggning avsätts genom galvanisering.
Anteckningar
- ↑ Tietze L., Aicher T. Preparativ organisk kemi: Reaktioner och syntes i verkstaden för organisk kemi och forskningslaboratorium / Per. med tyska .. - M . : "Mir", 1999. - S. 73-75. - 704 sid. - ISBN 5-03-002940-0 .
Litteratur
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Länkar
- Tillämpning av LiAlH 4 i organisk syntes
- Kondenserad fas termokemi data från Nist webbbok
- Materialsäkerhetsdatablad från Cornell University
- Sandia National Laboratory - Hydride informationscenter
- Syntes av LAH Arkiverad 5 april 2006 på Wayback Machine
- Reduktionsreaktioner, University of Birmingham, Teaching Resources — 4th Year
- PubChem LiAlH 4 sammanfattning
| Aluminiumföreningar * _ | |
|---|---|
| Intermetallider |
|
| Oxider, hydroxider |
|
| salt- |
|
| Aluminat |
|
| Halider |
|
| Organometalliska föreningar |
|
| Föreningar med icke-metaller |
|
| hydrider |
|
| Övrig | |