Kaliumtrioxalatoferrat(III)
| Trioxalatoferrat (III) kalium | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Trioxalatoferrat (III) kalium |
| Traditionella namn | Kaliumtrioxalatoferrat; järn(III)-kaliumoxalat |
| Chem. formel | K3 [ Fe ( C2O4 ) 3 ] _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | hydrat - gröna kristaller |
| Molar massa | 437,20 g/ mol |
| Densitet | trihydrat - 2,133 g / cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | trihydrat - 100 °C |
| • nedbrytning | trihydrat - 230 °C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 4,7 0 g/100 ml |
| • i | 105 100 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 15375-82-3 |
| PubChem | 9932777 |
| Reg. EINECS-nummer | 238-954-7 |
| LEDER | C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C( =O)[O-])[O-].[K+].[K+].[K+].[Fe+3] |
| InChI | InChI=1S/3C2H2O4.Fe.3K/c3*3-1(4)2(5)6;;;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;;;/q ;;;+3;3*+1/p-6ITFSQXFZLRAJIP-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 8108406 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Kaliumtrioxalatoferrat(III) är en oorganisk förening,
komplexsalt av järn , kalium och oxalsyra med formeln K 3 [Fe (C 2 O 4 ) 3 ], löser sig i vatten, bildar kristallina hydrater - gröna kristaller.
Får
- Reaktionen av järn(III)klorid och kaliumoxalat :
![{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+3K_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Fe(C_{2}O_{4}){} _{3}]+3KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e01eb2be2345cdb579cbc91f9bb190d71df9842d)
![{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3K_{2}C_{2}O_{4}+3BaC_{2}O_{4}\ \xrightarrow {} \ 2K_ {3}[Fe(C_{2}O_{4}){}_{3}]+3BaSO_{4}}}\nedåtpil }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f5b2bd559070b2992b67c835b2f7b2613357485)
Fysiska egenskaper
Kaliumtrioxalatoferrat(III) bildar ett kristallint hydrat med sammansättning K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]•3H 2 O - gröna kristaller i det monokliniska systemet , rymdgrupp P 2 1 /c , cellparametrar a = 0,7762 nm, b = 1,9937 nm, c = 1,0353 nm, p = 107,75°, Z = 4.
Löslig i vatten, olöslig i etanol .
Kemiska egenskaper
- Nedbryts vid exponering för ljus:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]\ {\xrightarrow {h\nu }}\ 2K_{2}[Fe(C_{2} O_{4})_{2}]+K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/58c51d9191104153739d4b1d0d1e7aef71e98263)
- Reagerar med rött blodsalt i ljuset:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]+2K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {h\nu } \ 2KFe[Fe(CN)_{6}]\downarrow +5K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f76d8c716d7067cab465c26533d4f6a2aafd2a9)
Denna metod användes i cyanotypmetoden.
Litteratur
- CRC Handbook of Chemistry and Physics . — 89:e upplagan. — Taylor och Francis Group, LLC, 2008-2009.