Tris
| Tris | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
2-amino-2-hydroximetyl-propan-1,3-diol |
| Förkortningar | THAM |
| Traditionella namn | TRIS, tris, Trizma™ |
| Chem. formel | C4H11NO3 _ _ _ _ _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| Molar massa | 121,14 g/ mol |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 175-176°C |
| • kokande | 219°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | ~50 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 77-86-1 |
| PubChem | 6503 |
| Reg. EINECS-nummer | 201-064-4 |
| LEDER | OCC(N)(CO)CO |
| InChI | InChI=1S/C4H11NO3/c5-4(1-6.2-7)3-8/h6-8H.1-3.5H2LENZDBCJOHFCAS-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | TY2900000 |
| CHEBI | 9754 |
| ChemSpider | 6257 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Tris ( eng. Tris, THAM ) är det förkortade namnet på den kemiska föreningen tris (hydroximetyl) aminometan (HOCH 2 ) 3 CNH 2 . Tris används i stor utsträckning inom biokemi och molekylärbiologi som en buffertlösning [ 1] till exempel i TAE- och TBE- buffertsystem , för att lösa upp nukleinsyror . Tris är en primär amin kemiskt och har egenskaper som är karakteristiska för aminer, såsom kondensering med aldehyder .
Buffertegenskaper
Tris har ett pKa på 8,06 och är effektivt som buffert vid pH 7,0 till 9,2.
pK a -värdet minskar med cirka 0,03 för varje grad Celsius temperaturminskning. [2] [3]
En allmänt använd buffertlösning, Tris-HCl, är ett surt salt. När lösningens pH är pKa är motjonkoncentrationerna lika (OH- för Tris-HCl och H+ för Tris-bas).
Tris har visat sig hämma flera enzymer [4] [5] och bör därför användas med försiktighet i proteinstudier.
Syntes
Tris syntetiseras i två steg från nitrometan via en mellanprodukt (HOCH 2 ) 3 CNO 2 . Reduktion av den senare ger tris(hydroximetyl)aminometan. [6]
Applikation
Buffertegenskaper vid pH 7-9 motsvarar fysiologiska pH-värden för de flesta organismer. Dessa egenskaper och låg kostnad gör Tris till en av de bästa buffertarna för biokemi och molekylärbiologi. Tris används som primär standard för sura lösningar vid kemisk analys.
Tris används som ett alternativ till natriumbikarbonat vid behandling av metabolisk acidos . [7]
Se även
Anteckningar
- ↑ Gomori, G., Beredning av buffertar för användning i enzymstudier Arkiverad 26 juli 2011 på Wayback Machine . Methods Enzymology., 1, 138-146 (1955).
- ↑ El-Harakany, A.A.; del Halt, , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , Chem. : journal. - 1984. - Vol. 162 , nr. 1-2 . - S. 285-305 . - doi : 10.1016/S0022-0728(84)80171-0 .
- ↑ Vega, CA; Butler, R.A. et al . Termodynamik för dissociationen av protonerad tris(hydroximetyl1)aminometan i 25 och 50 viktprocent 2-propanol från 5 till 45 °C // J. Chem. Eng. Data : journal. - 1985. - Vol. 30 . - s. 376-379 . - doi : 10.1021/je00042a003 .
- ↑ Desmarais, WT; et al. Kristallstrukturen med 1,20 Å upplösning av aminopeptidaset från Aeromonas proteolytica komplexbundet med Tris: A tale of buffer inhibition // Structure: journal. - 2002. - Vol. 10 , nej. 8 . - P. 1063-1072 . - doi : 10.1016/S0969-2126(02)00810-9 . — PMID 12176384 .
- ↑ Ghalanbor, Z; et al. Bindning av Tris till Bacillus licheniformis alfa-amylas kan påverka dess stärkelsehydrolysaktivitet. (engelska) // Protein Peptide Lett. : journal. - 2008. - Vol. 15 , nr. 2 . - S. 212-214 . - doi : 10.2174/092986608783489616 . — PMID 18289113 .
- ↑ Markofsky, Sheldon B. Nitroföreningar, alifatiska (neopr.) . - 2000. - doi : 10.1002/14356007.a17_401 .
- ↑ Kallet, RH; Jasmer RM, Luce JM et al. Behandlingen av acidos vid akut lungskada med tris-hydroximetylaminometan (THAM ) // American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine : journal. - 2000. - Vol. 161 , nr. 4 . - P. 1149-1153 . — PMID 10764304 .