Fluoroform

Fluoroform
Allmän
Systematiskt namn	trifluormetan
Förkortningar	R-23, HFC-23,
Traditionella namn	fluoroform, freon 23
Chem. formel	CHF3 _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglös gas
Molar massa	70,0141 g/ mol
Densitet	0,516 g/cm³
Dynamisk viskositet	14,4 10 −6  Pa s
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	-155,2°C
•  kokande	-82,1°C
Kritisk punkt	32,3 °C, 50,5 atm
• temperatur	25,7°C
• tryck	4,816 MPa
Mol. värmekapacitet	51,577 J/(mol K)
Specifik förångningsvärme	257,91 J/kg
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i andra ämnen	löslig i organiska föreningar
Strukturera
Dipolmoment	1.649  D
Klassificering
Reg. CAS-nummer	75-46-7
PubChem	6373
Reg. EINECS-nummer	200-872-4
LEDER	C(F)(F)F
InChI	InChI=1S/CHF3/c2-1(3)4/h1HXPDWGBQVDMORPB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	PB6900000
CHEBI	41550
ChemSpider	21106179
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	3000 mg/m³
LD 50	5000-12000 mg/kg
Giftighet	Faroklass IV
NFPA 704	0 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Fluoroform  är trivialnamnet på trifluormetan ( freon 23, freon 23, R23, HFC 23). Fluoroform är en organofluorförening som tillhör de fluorsubstituerade kolvätena i metanserien. Fluoroform används som ett högtrycksköldmedium för att producera temperaturer ner till minus 100 °C och som ett torrt etsmedel vid tillverkning av mycket stora integrerade kretsar. [ett]

Fluoroform CHF 3 ( trifluormetan ) är en kemisk organisk inert förening . Föreningen är en av haloformerna ; en klass av föreningar med formeln CH X 3 (där X är en halogen ) .

Fluoroform används i en mängd olika applikationer och produceras som en biprodukt av produktionen av teflon .

Biologisk betydelse

Förekomst av fluoroform i naturen

Trifluormetan skapas biologiskt i små mängder, uppenbarligen genom dekarboxylering av trifluorättiksyra .

Egenskaper

• Bildningsvärme ΔH° 298 : 162,6±0,6 kcal/mol,
• Specifik värmekapacitet: 0,28 kcal/kg grader,
• Ångtryck: .

Till skillnad från kloroform sker inte väteprotonering under inverkan av alkalier.

Industriella applikationer

CHF 3 används i halvledarindustrin för plasmaetsning av kiseloxid och kiselnitrid . Känt som R-23 eller HFC-23 som ett högtrycksköldmedium (främst för låga temperaturer ner till ca -100°C) och ibland som ersättning för trifluoroklormetan , som är en biprodukt av dess tillverkning.

När det används som brandsläckningsmedel har fluoroform varumärket DuPont  FE-13. Fluoroform rekommenderas för dessa användningar på grund av dess låga toxicitet , låga reaktivitet och höga densitet.

Organisk kemi

CHF 3 är ett reagens för att skapa "CF 3 - " källor för deprotonering . Molekylen är lågtoxisk och har pKa = 25-28. Detta ämne är en prekursor för produktion av CF 3 Si(CH 3 ) 3

Syntes

Fluoroform erhölls först av Maurice Meslans som ett resultat av den våldsamma reaktionen av jodoform med torr silverfluorid 1894. Reaktionen förbättrades av Otto Raff genom att ersätta silverfluoriden med en blandning av kvicksilverfluorid och kalciumfluorid . Utbytesreaktionen sker mellan jodoform och bromoform , såväl som i utbytet av de två första halogenfluoratomerna.

Fluoroform erhålls genom inverkan av SbF3Cl2 • 2HF på kloroform ; den bildas genom inverkan av HgF2 på CHBrF2 ; under inverkan av alkalier på trifluormetyl -innehållande karbonylföreningar:, såväl som på trifluorometylderivat av vissa cement:

Trifluormetan som växthusgas

CHF 3 är en kraftfull växthusgas . gavs[ av vem? ] uppskattning som jämför koldioxid och trifluormetan för atmosfäriska effekter : ett ton trifluormetan har samma effekt som 11 700 ton koldioxid. Nyare arbete har visat att denna ekvivalens i GWP -värde är något större än 14800 för trifluormetan. Livslängden för trifluormetan i atmosfären kommer att vara 270 år.

U-länder har blivit de största tillverkarna av fluoroform de senaste åren, enligt sekretariatet för World Meteorological Organization. Utsläpp av fluoroform redovisas i Kyotoprotokollet . För att mildra de skadliga effekterna av denna gas kan fluoroform förstöras med hjälp av elektrisk plasmateknik eller högtemperaturförbränning.

Ytterligare fysiska egenskaper

Anteckningar

1. ↑ Industriella fluororganiska produkter: Ref. upplaga / B.N. Maksimov, V.G. Barabanov, I.L. Serushkin och andra. - 2:a upplagan, övers. och ytterligare .. - St. Petersburg. : "Kemi", 1996. - 544 sid. — ISBN 5-7245-1043-X .

Se även

• Freoner
• Organofluorföreningar