Kemisk organisation av cellen

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 22 februari 2022; kontroller kräver 3 redigeringar .
Cellens kemiska sammansättning
oorganiska
ämnen
organiskt material
Vatten
70-80%
Mineralsalter
1-1,5 %
Proteiner
10-20%
Lipider
1-5%
Kolhydrater
0,2-2%
Nukleinsyror
1-2

%
ATP
0,1–0,5 %
BAS

Den kemiska organisationen av en cell  är helheten av alla ämnen som utgör cellen . Cellen innehåller ett stort antal kemiska element från det periodiska systemet , av vilka 86 är ständigt närvarande, 25 är nödvändiga för att organismen ska fungera normalt och 16-18 av dem är absolut nödvändiga [1] [2] .

Kemiska grundämnen

Organogener (bioelement)

Organogener är kemiska grundämnen som ingår i alla organiska föreningar och utgör cirka 98 % av cellmassan [1] .

Element %
innehåll
Fungera
Syre 65-75 Ingår i de flesta av cellens organiska ämnen. Bildas under fotosyntes under fotolys av vatten. För aeroba organismer fungerar det som ett oxidationsmedel under cellandning, vilket ger cellerna energi. I de största kvantiteterna i levande celler ingår i vattensammansättningen.
Kol 15-18 Ingår i alla organiska ämnen; ett skelett av kolatomer utgör deras grund. Dessutom, i form av CO 2 fixeras det under fotosyntesen och frigörs under andning, i form av CO (i låga koncentrationer) är det involverat i regleringen av cellulära funktioner, i form av CaCO 3 är det en del av mineralskelett.
Väte 8-10 Ingår i alla organiska ämnen i cellen. Det finns i de högsta koncentrationerna i vatten. Vissa bakterier oxiderar molekylärt väte för energi.
Kväve 2-3 Det är en del av aminosyror, proteiner (inklusive enzymer och hemoglobin), nukleinsyror, klorofyll och vissa vitaminer.

Makronäringsämnen

De element som presenteras i cellen i större antal är tiondelar och hundradelar av en procent [1] .

Element %
innehåll
Fungera
Kalcium 0,04–2,00 Finns i cellmembranet, intercellulär substans och ben. Deltar i regleringen av intracellulära processer, upprätthåller membranpotential, överföring av nervimpulser, nödvändiga för muskelkontraktion och exocytos . Olösliga kalciumsalter är involverade i bildningen av ben och tänder hos ryggradsdjur och mineralskelett hos ryggradslösa djur.
Fosfor 0,2–1,0 Ingår i ATP i form av en rest av fosforsyra (PO 4 3- ). Det finns i benvävnad och tandemalj (i form av mineralsalter), och finns även i cytoplasman och intercellulära vätskor (i form av fosfatjoner).
Kalium 0,15—0,4 Deltar i upprätthållandet av membranpotential, generering av en nervimpuls och reglering av sammandragning av hjärtmuskeln. Ingår i intercellulära ämnen. Deltar i fotosyntesen.
Svavel 0,15—0,2 Finns i vissa aminosyror, enzymer, tiamin . Det finns i små mängder som en sulfatjon i cytoplasman hos celler och intercellulära vätskor.
Klor 0,05—0,1 Deltar i bildandet av den osmotiska potentialen hos blodplasma och andra vätskor i form av en anjon. Finns i magsaft.
Natrium 0,02—0,03 Deltar i upprätthållandet av membranpotential , generering av en nervimpuls, osmoregleringsprocesser (inklusive njurarnas arbete hos människor) och skapandet av ett blodbuffertsystem.
Magnesium 0,02—0,03 Kofaktor för många enzymer involverade i energimetabolism och DNA-syntes; upprätthåller integriteten hos ribosomer och mitokondrier, är en del av klorofyll. I djurceller är det nödvändigt för att muskel- och bensystem ska fungera.

Spårelement

Mikroelement som utgör från 0,001 % till 0,000001 % av kroppsvikten hos levande varelser inkluderar vanadin , germanium , jod (en del av tyroxin, ett sköldkörtelhormon), kobolt (vitamin B12), mangan , nickel , selen , fluor (tandemalj) , koppar , krom , zink , molybden (deltager i bindningen av atmosfäriskt kväve), bor (påverkar tillväxtprocesserna i växter).

Vatten

Vatten är ett universellt lösningsmedel för organiska och oorganiska ämnen; den fungerar som en reservoar för alla biokemiska reaktioner i cellen. Med medverkan av vatten sker värmereglering [3] [4] .

Se även

Anteckningar

  1. 1 2 3 Bilic, 2009 , sid. tjugo.
  2. Green, 1993 , sid. 105.
  3. Bilic, 2009 , sid. 21.
  4. Green, 1993 , sid. 108.

Litteratur