Guld(III)kloriddimer

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 22 mars 2022; kontroller kräver 3 redigeringar .

Dimer av guldklorid(III)

Allmän

Systematiskt
namn

Dimer av guldklorid(III)

Chem. formel

Au2Cl6 _ _ _

Fysikaliska egenskaper

stat

rubinröda glänsande kristaller, orange lösning

Molar massa

606,66 g/ mol

Densitet

4,3; 4,67 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

• nedbrytning

>175°C

Entalpi

• utbildning

−118 kJ/mol

Klassificering

236-623-1

Cl[Au](Cl)Cl

InChI=1S/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K

RTECS

MD5420000

CHEBI

30076

ChemSpider

8036939 och 24244

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Guld (III)kloriddimer är en oorganisk förening , guldmetallsalt och saltsyra , med formeln Au 2 Cl 6 . Under normala förhållanden är det en lysande prismatisk rubinröda kristaller, mycket lösliga i vatten och organiska lösningsmedel . Lätt restaurerad till elementärt guld.

Får

Effekten av klorgas på tunna ark eller guldpulver vid upphettning: ${\ce {2Au+3Cl2->[245{-}260~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6{}+56~kcal))$
Interaktion av metalliskt guld med klorvatten eller aqua regia : ${\ce {2 Au + 6 HCl + 2 HNO3 -> Au2Cl6 + 2 NO ^ + 4 H2O))$ ${\ce {2 Au + 3 Cl2 ->[{\ce {H2O))] Au2Cl6))$
Uppvärmning av kloroursyratetrahydrat : ${\ce {2H[AuCl4].4H2O->[120~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6{}+2HCl{\uparrow }+8H2O))$
Reaktionen av flytande klor med guld: ${\ce {2Au\ +3Cl2->[80{-}100~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6))$

Fysiska egenskaper

Guld(III)kloriddimer bildar hygroskopiska mörkröda prismatiska kristaller, monokliniskt system, rymdgrupp P21 /c , cellparametrar a = 0,657 nm, b = 1,104 nm, c = 0,644 nm, β = 113,3°, Z = 2.

När den värms över 175 ° C sönderdelas den utan att smälta.

Det löser sig väl i vatten, alkoholer och etrar.

Kemiska egenskaper

Bryts ner vid upphettning och reaktionsprodukterna kan skilja sig beroende på temperaturen: ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[175~^{\circ }{\text{C))]2AuCl{}+2Cl2{\uparrow ))))$ ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[288~^{\circ }{\text{C))]2Au{}+3Cl2{\uparrow ))))$
En utspädd Au 2 Cl 6 -lösning är surare än koncentrerade lösningar (rödbrun) på grund av hydrolys : ${\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H2[AuOCl3] <=> 2 [AuOCl3]^{2-}{}+ 4 H+))$ ${\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H[AuOHCl3] <=> 2 [AuOHCl3]- + 2 H+))$
Interagerar med saltsyra och lösningar av alkalimetallsalter : ${\ce {Au2Cl6 + 2 HCl + 8 H2O -> 2 H[AuCl4].4H2O))$ ${\ce {Au2Cl6 + 2 NaCl -> 2 Na[AuCl4]}}$
Reaktionen med överskott av alkalier leder till bildandet av tetrahydroxoaurater: ${\ce {Au2Cl6 + 8 MeOH + 8 H2O -> 2 Me[Au(OH)4].4H2O + 6 MeCl))$
Reaktion med kaliumhydroxid : ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+6KOH->Au2O{\downarrow }+6KCl{}+3H2O{}+O2{\uparrow ))))$
Återställd av zink : ${\ce {Au2Cl6{}+3Zn->[{\ce {H2O))]2Au{\downarrow }+3ZnCl2))$
När den värms upp något reagerar den med kolmonoxid : ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+4CO->[55~^{\circ }{\text{C))]2AuCOCl{}+2COCl2{\uparrow ))))$
Återställt av jod vid normal temperatur: ${\ce {Au2Cl6 + 4 I2 -> 2 AuI + 6 ICl))$
Interagerar med kaliumjodid : ${\ce {Au2Cl6 + 6 KI -> 2 AuI + 6 KCl + 2 I2))$
Reaktioner med fosfin : ${\ce {2 Au2Cl6 + PH3 + 4 H2O -> 4 AuCl + H3PO4 + 8 HCl))$ ${\displaystyle {\ce {3AuCl{}+PH3->Au3P{}+3HCl{\uparrow ))))$
Reagerar med guldfosfid och fosforsyror : ${\ce {Au2Cl6{}+6Au3P{}+12H2O->20Au{\downarrow }+6H3PO2{}+6HCl))$ ${\ce {Au2Cl6{}+3H3PO2{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H3PO3{}+6HCl))$ ${\ce {Au2Cl6{}+3H3PO3{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H3PO4{}+6HCl))$
Guld(III)kloriddimeren reduceras med väteperoxid , och reaktionen fortskrider ju lättare, ju högre pH -värdet är i mediet: ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+3H2O2{}+6KOH->2Au{\downarrow }+6KCl{}+6H2O{}+3O2{\uparrow ))))$
I sura och alkaliska lösningar reduceras Au 2 Cl 6 av Fe(II)-salter. Detta ger rent guld: ${\ce {Au2Cl6{}+6FeCl2{}->2Au{\downarrow }+3Fe2Cl6}}$
Föreningen reduceras också med svavelsyra (i en sur eller neutral miljö): ${\ce {Au2Cl6{}+3H2SO3{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H2SO4{}+6HCl))$
Reduktionen av Au 2 Cl 6 (eller andra salter av Au (III)) med tenn (II) klorid i ett starkt surt medium ger en brunsvart fint dispergerad, och i svagt sura lösningar - en lila-rosa fällning av kolloidalt guld (" Cassius lila "): ${\ce {Au2Cl6{}+3SnCl2->2Au{\downarrow }+3SnCl4))$
Utfälld av antimon(III)klorid : ${\ce {Au2Cl6{}+3SbCl3->2Au{\downarrow }+3SbCl5}}$
Blyoxiderna PbO och Pb 3 O 4 i neutrala och alkaliska lösningar frigör också rent guld från dimeren . Andra reduktionsmedel för denna förening är sockerarter, indigo , bensidin och andra organiska ämnen.

Applikation

Ämnet används för att erhålla andra guldföreningar, hydrosoler och kassiumlila .

Litteratur

Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
Handbook of a chemist / Editorial board: Nikolsky B.P. et al. - 2nd ed., corrected. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R. A. et al. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Lärobok för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Guldföreningar * _
med halogener	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxider, hydroxider	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cyanider, tiocyanater	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
med metaller	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2 april Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
med icke-metaller	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3 P
* Aurater placeras i en separat mall