Indium(III)klorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 25 april 2021; kontroller kräver 5 redigeringar .

Indiumklorid (III).
Allmän
Systematiskt namn	indiumklorid
Traditionella namn	indiumklorid
Chem. formel	InCl3 _
Fysikaliska egenskaper
stat	vita kristaller
Molar massa	221,18 g/ mol
Densitet	3,46 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	583; 586°C
• kokande	vozg. 600°C
Entalpi
• utbildning	-537 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	191.122 ; _ 373,7 80 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10025-82-8
PubChem	24812
Reg. EINECS-nummer	233-043-0 och 235-764-6
LEDER	Cl[In]ClCl
InChI	InChI=1S/3ClH.In/h3*1H;/q;;;+3/p-3PSCMQHVBLHHWTO-UHFFFAOYSA-K
RTECS	NL1400000
ChemSpider	23197
Säkerhet
NFPA 704	0 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Indiumklorid är en binär oorganisk förening, ett salt av indiummetall och saltsyra med formeln InCl 3 , vita hygroskopiska kristaller, dimera molekyler, bildar kristallina hydrater med vatten .

Får

Verkan av utspädd saltsyra på indium , dess oxid eller hydroxid :

{\displaystyle {\mathsf {2In+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {In(OH)_{3}+3HCl\ \xrightarrow {} \ InCl_{3}+3H_{2}O))

Direkt interaktion mellan element:

{\displaystyle {\mathsf {2In+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C))\ 2InCl_{3))))

Fysiska egenskaper

Indiumklorid - vita hygroskopiska kristaller, mycket lösliga i vatten med frigöring av en stor mängd värme.

Molekyler av indiumklorid är fullständigt dimeriserade, det vill säga den verkliga formeln är In 2 Cl 6 .

Sublimera lätt i en inert atmosfär (CO 2 ) vid 600°C, som används för att erhålla rent indium.

Bildar flera kristallhydrater InCl 3 • n H 2 O, där n = 2, 2,5, 3 och 4.

Kemiska egenskaper

Det kristallina hydratet (med en smältpunkt på 56 ° C i sitt eget kristallvatten) sönderdelas vid upphettning:

{\mathsf {InCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {>56-200^{o}C))\ InOCl+2HCl+3H_{2}O))

Vattenlösningar är sura på grund av hydrolys vid katjonen:

{\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}( OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}

Reagerar med utspädda alkalier:

{\mathsf {InCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

Med ammoniak bildar indiumnitrid :

{\mathsf {InCl_{3}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C,NH_{4}F}}\ InN+3NH_{4}Cl}}

Reagerar med fluorvätesyra :

{\mathsf {InCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ InF_{3}\downarrow +3HCl}}

Bildar blandade salter med vissa metallklorider

{\mathsf {InCl_{3}+CsCl\ {\xrightarrow {}}\ CsInCl_{4}\downarrow }}

I eter reagerar den med litiumhydrid :

{\mathsf {InCl_{3}+3LiH\ {\xrightarrow {}}\ InH_{3}\downarrow +3LiCl}}

Indiumklorider

Andra indiumklorider är kända:

In2Cl3 _ _ _
InCl

Applikation

För att erhålla indium med hög renhet.
Katalysator i organisk syntes.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.

Indiumföreningar _

Indiumantimonid (InSb)
indiumarsenid (InAs)
Indium(I)bromid (InBr)
Indium(II)bromid ( InBr2 )
Indium(III)bromid ( InBr3 )
Ammoniumhexafluorindiat ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Indiumhydrid (InH 3 )
Indium(III)hydroxid (In(OH) 3 )
Indiumvätesulfat (InHSO 4 )
Indiumdikloroaluminat (In [ AlH4 ] Cl2 )
Indium(III)jodat (In( IO3 ) 3 )
indium(I)jodid (InI)
Indium(II)jodid ( InI2 )
Indium(III)jodid ( InI3 )
Indium(III)nitrat (In(NO 3 ) 3 )
Indium(III)nitrid (InN)
Indium(I)oxid (I 2 O)
Indium(II)oxid (InO)
Indium(III)oxid (In 2 O 3 )
Indium(III)perklorat (In(ClO 4 ) 3 )
Indium(III)selenat (In 2 (SeO 4 ) 3 )
Indium(I)selenid (In 2 Se)
Indium(II)selenid (InSe)
Indium(III)selenid (In 2 Se 3 )
Indiumstannid (InSn)
Indium(III)sulfat (In 2 (SO 4 ) 3 )
Indium(I)sulfid (I 2S )
Indium(II)sulfid (InS)
Indium(III)sulfid ( In 2S 3 )
Telluride indium(I) (In 2 Te)
Indium(II)tellurid (InTe)
Tellurid indium(III) (In 2 Te 3 )
Trimetylindium (In(CH 3 ) 3 )
Tripropylindium ( In ( C3H7 ) 3 )
Trifenylindium ( In ( C6H5 ) 3 )
Trietylindium ( In ( C2H5 ) 3 )
Indium(III)fosfat (InPO 4 )
Indiumfosfid (InP)
Indium(III)fluorid (InF 3 )
Dimetylindiumklorid ((CH 3 ) 2 InCl)
Dietylindiumklorid ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Indium(I)klorid (InCl)
Indium(II)klorid ( InCl2 )
Indium(III)klorid (InCl 3 )
Trietylendiaminindiumklorid ( [ In ( C2H8N2 ) 3 ] Cl3 ) _