Praseodym(III)klorid

Praseodymiumklorid (III).

Allmän
Systematiskt namn	Praseodymklorid
Traditionella namn	Praseodymklorid
Chem. formel	PrCl3 _
Fysikaliska egenskaper
stat	grönblå kristaller
Molar massa	247,27 g/ mol
Densitet	4,02; 4,12 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	786; 818; 823°C
• kokande	1630; 1632; 1710°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	98,4 25 ; 141,6 80 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10361-79-2
PubChem	66317
Reg. EINECS-nummer	233-794-4
LEDER	Cl[Pr](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3LHBNLZDGIPPZLL-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	59695
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Praseodym(III)klorid är en binär oorganisk förening, ett metallsalt av praseodym och saltsyra med formeln PrCl 3 , grönblåa kristaller, lösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .

Får

Effekten av klor på praseodymmetall:

{\displaystyle {\mathsf {2Pr+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2PrCl_{3))))

Reaktion av saltsyra med praseodymmetall , oxid , hydroxid eller praseodymsulfid :

{\mathsf {2Pr+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Pr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ PrCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Pr_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Fusion av praseodym(III)oxid med ammoniumklorid :

{\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2PrCl_{3}+6NH_{3}\uparrow +3H_{2 }O}}

Upplösning av Pr 6 O 11 i saltsyra :

{\mathsf {Pr_{6}O_{11}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+4PrO_{2}\downarrow +3H_{2}O}}

Fysiska egenskaper

Praseodymium(III)klorid bildar grönblå hexagonala kristaller , rymdgrupp P 6 3 /m , cellparametrar a = 0,7410 nm, c = 0,4250 nm, Z = 2.

Det löser sig väl i vatten, etanol . Olösligt i dietyleter och kloroform .

Bildar kristallina hydrater med kompositionen PrCl 3 • 7H 2 O.

Kemiska egenskaper

Vid upphettning sönderdelas det kristallina hydratet:

{\mathsf {PrCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {100-350^{o}C))\ PrOCl+2HCl+5H_{2}O))

Reagerar med alkalier :

{\mathsf {PrCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pr(OH)_{3}+3NaCl}}

Går in i utbytesreaktioner:

{\mathsf {PrCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ PrF_{3}\downarrow +3HCl}}

praseodym undanträngs från klorid av aktiva metaller:

{\displaystyle {\mathsf {2PrCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C))\ 2Pr+3CaCl_{2))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia , 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 2:a uppl., rättad. - M. - L .: Chemistry , 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 3:e uppl., rättad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Praseodymiumföreningar _

Praseodym(II)jodid ( PrI2 )
Praseodym(III)jodid ( PrI3 )
Praseodymiumkarbonat (Pr 2 (CO 3 ) 3 )
Praseodymiumnitrat (Pr(NO 3 ) 3 )
Praseodymiumnitrid (PrN)
Praseodymiumoxalat ( C6O12Pr2 ) _ _ _ _
Praseodym(II)oxid (PrO)
Praseodym(III)oxid (Pr 2 O 3 )
Praseodym(IV)oxid ( PrO2 )
Praseodymiumperklorat (Pr(ClO 4 ) 3 )
Praseodymselenat (Pr 2 (SeO 4 ) 3 )
Praseodym(III)sulfat (Pr 2 (SO 4 ) 3 )
Praseodym(II)sulfid (PrS)
Praseodymium selenid (PrSe)
Praseodymiumdiselenid (PrSe 2 )
Trypraseodymiumtetraselenid (Pr 3 Se 4 )
Tetrapraseodymium heptaselenid (Pr 4 Se 7 )
Praseodym(III)sulfid (Pr 2 S 3 )
Hexapraseodymiumundekaoxid (Pr 6 O 11 )
Praseodymfosfat (PrPO 4 )
Praseodymfosfid (PrP)
Praseodymium(III)fluorid (PrF 3 )
Praseodymium(IV)fluorid (PrF 4 )
Praseodym(III)klorid ( PrCl3 )