Cyan (ämne)

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 4 juni 2020; kontroller kräver 8 redigeringar .

Cyanogen



Allmän
Systematiskt namn	Cyan, etandinitril
Traditionella namn	Cyanogen dicyan, oxalsyradinitril
Chem. formel	C2N2
Fysikaliska egenskaper
stat	extremt giftig gas med en stickande lukt
Molar massa	52,04 g mol −1
Densitet	0,95 g cm -3 (vätska, -21 °C ) 2,38 g l -1 (gas, 0 °C, 1013 mbar )
Termiska egenskaper
T. smälta.	-34,3 ℃ -28 ℃
T. kip.	-21 ℃ -20,7 ℃
Ångtryck _	0,49 MPa (20 °C)
Kemiska egenskaper
Löslighet i vatten	450 20 ml/100 ml
Löslighet i etanol	230 20 ml/100 ml
Löslighet i dietyleter	500 18 ml/100 ml
Klassificering
CAS-nummer	460-19-5
PubChem	9999
ChemSpider	9605
EINECS-nummer	207-306-5
RTECS	GT1925000
CHEBI	29308
FN-nummer	1026
LEDER
C(#N)C#N
InChI
InChI=1S/C2N2/c3-1-2-4
Säkerhet
LD 50	15 mg/kg
Giftighet	Extremt giftig
NFPA 704	fyra fyra 2 POI
Data baseras på standardförhållanden (25 ℃, 100 kPa) om inget annat anges.

Cyan (dician, cyanogen, föråldrad synerod), ( C N ) 2 - oxalsyradinitril , en färglös, extremt giftig och brandfarlig gas med en skarp obehaglig lukt ; smältpunkt t pl \u003d -27,8 ° C; kokpunkt tbp = −21,15 °C; svårlöslig i vatten, helst i alkohol , dietyleter , ättiksyra .

Kemiska egenskaper

Vid långvarig uppvärmning (400°C) förvandlas den till en amorf polymer , paracyanogen (CN) x : ( x = 2000–3000), som helt depolymeriserar vid 800°C. Cyan kännetecknas av den sk. pseudohalogenegenskaper : som halogener ( klor , brom ) interagerar den med vattenhaltiga lösningar av alkalier:

{\mathsf {(CN)_{2}+2KOH\högerpil KCN+KCNO+H_{2}O))

Det brinner i luften med en ljuslila låga. Vid förbränning i rent syre kan flamtemperaturen överstiga 4500 °C [1] .

{\mathsf {(CN)_{2}+2O_{2}\rightarrow 2CO_{2}\!\uparrow +N_{2}\!\uparrow ))

Får

Erhålls inom industrin genom katalytisk oxidation av cyanvätesyra :

syre i närvaro av en silverkatalysator:

{\mathsf {4HCN+O_{2}\ {\xrightarrow {Ag}}\ 2(CN)_{2}+2H_{2}O}}

klor på aktivt kol:

{\mathsf {2HCN+Cl_{2}\ {\xrightarrow {C))\ (CN)_{2}+2HCl))

kvävedioxid:

{\mathsf {2HCN+NO_{2}\rightarrow (CN)_{2}+NO+H_{2}O))

I laboratoriet erhålls de genom oxidation av cyanider med tvåvärd koppar Cu (II) i vattenlösningar:

{\mathsf {4CN^{-}+2Cu^{2+}\!\rightarrow (CN)_{2}+2CuCN))

Reaktionen fortskrider på samma sätt som interaktionen av en tvåvärd kopparkatjon med en jodidjon tills bildandet av I 2 + CuI

Interaktion mellan enkla ämnen. Reaktionen fortskrider under inverkan av en elektrisk urladdning:

${\displaystyle \ \ \ \ {\mathsf {2C+N_{2}\rightleftarrows C_{2}N_{2))))$

Dehydrering av oxalsyraamid (CONH 2 ) 2

$\ \ \ \ {\mathsf {H_{2}NOC-CONH_{2}\högerpil (CN)_{2}+2H_{2}O))$

Det bildas under pyrolysen av kvävehaltiga organiska föreningar och finns därför i små mängder i koksugns- och masugnsgaser .

Att vara i naturen

Cyan har spektroskopiskt upptäckts i kometer , inklusive den interstellära kometen 2I/Borisov [2] , såväl som i Titans atmosfär .

Applikation

Används vid organisk syntes (att erhålla oxamid ) och svetsning av metaller.

År 1824 erhöll den tyske kemisten Friedrich Wöhler oxalsyra från cyanogen och vatten .

Biologisk verkan och säkerhet

Dicyan är extremt giftig , men sämre i toxicitet till cyanvätesyra (faktor från 2 till 10) och dess salter, som kallas cyanider . Gränsen för människans uppfattning om den karakteristiska lukten av "mandlar" ligger mycket högre än för cyanvätesyra , ändå är cyan en mycket farlig gas. Initialt resorberas cyanid av kroppen och den efterföljande nedbrytningen av C-C-bindningen sker. Mekanismen för dess toxiska verkan liknar den för blåvätesyra : blockad av järn(III) järn i det cellulära andningssystemet ( Cytokrom c-oxidas ) och, som ett resultat, " kvävning " på cellnivå.
Brännbart, mycket brandfarligt, bildar explosiva blandningar med luft.

Anteckningar

Litteratur

Brotherton T.K., Lynn JW, Syntesen och kemi av cyanogen, "Chemical reviews", 1959, v. 59,? 5, sid. 841
Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie . 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.

Ordböcker och uppslagsverk	Stor katalanska Brockhaus och Efron Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	GND : 4149645-0