Cis-tetraklordiaminplatina
| cis- Tetraklordiaminplatina | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
cis -tetraklordiaminplatina |
| Traditionella namn | Sol Cleve |
| Chem. formel | PtN2H6Cl4 _ _ _ _ _ |
| Råtta. formel | cis- [ Pt ( NH3 ) 2Cl4 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | ljusgula kristaller |
| Molar massa | 370,95 g/ mol |
| Densitet | 3,42 g/cm³ |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,330 ; _ 1,54 100 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 16949-90-9 |
| InChI | InChI=1S/4ClH.2H3N.Pt/h4*1H;2*1H3;/q;;;;;;+4/p-4RBHOYUZKIANPPG-UHFFFAOYSA-J |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
cis -Tetraklorodiamminplatina (IV) (Clevesalt )- ett oorganiskt ämne, komplex platinaklorid-ammoniak [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 4 ], ljusgula kristaller, svårlösliga i vatten.
Får
- Verkan av en koncentrerad ammoniaklösning på vätehexaklorplatinat (IV) :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ cis{\text{-}}[Pt (NH_{3})_{2}Cl_{4}]\nedåtpil +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1f30227548223d65d781cfc5e944f7446238c0bb)
- Effekten av klor på Peyronets salt :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ cis{\text{ -}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\nedåtpil }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a61c8cc9c6b2e86248fec702121f741b4426b2dc)
Fysiska egenskaper
Cys-tetraklorodiamminplatina bildar ljusgula kristaller som blir mörkgröna vid lätt uppvärmning. Låglösligt i vatten.
Kemiska egenskaper
- Isomeriserar vid upphettning:
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ trans{\text {-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/33dfe9c4483bb4d828f8b7ccc8ed85d4f11f149e)
- Reagerar med varm koncentrerad salpetersyra :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^ {o}C}}\ PtO_{2}\downarrow +2NH_{4}NO_{3}+4HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8930500ab7d0567ccdbd70910f1bf520c70583ab)
- Reagerar med heta koncentrerade alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+6NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{ 2}[Pt(OH)_{6}]\nedåtpil +2NH_{3}\uppåtpil +4NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e1421d8b64a63529dc3bfc32d3577e3091b59d73)
- Reagerar med koncentrerad ammoniaklösning :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {} }\ [Pt(NH_{3})_{3}Cl_{3}]Cl\nedåtpil +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a79a5e5c5335d0f98b179d793f390912eeea1cb3)
Litteratur
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.