Endergoniska reaktioner
Endergoniska reaktioner (från grekiska ένδον - inuti, inre och grekiska έργον - arbete, verkan), även icke-spontana reaktioner - enligt termodynamikens andra lag är dessa kemiska reaktioner , vars gång ett inflöde av energi från utsidan är nödvändigt. Värdet av Gibbs fria energi för sådana reaktioner är alltid positivt, dvs. ∆G° > 0 . Endergoniska reaktioner är förknippade med exergoniska reaktioner och kan i princip inte utföras utan dem. Ett exempel på sådana reaktioner är processen att separera luft till syre och kväve , där det är nödvändigt att spendera energi [1] , såväl som anabola processer som förekommer i levande organismer: proteinbiosyntes , glukoneogenes , fettsyrasyntes, ATP -syntes och många andra.
Termodynamisk beskrivning
På grund av det faktum att värdet på ΔG °> 0, då endergoniska reaktioner inte kan fortgå spontant , är de termodynamiskt ogynnsamma. Därför, för genomförandet av sådana reaktioner kräver ett tillflöde av energi. Om det absoluta värdet av ΔG° är stort, kommer sådana processer inte att inträffa alls [2] . Jämviktskonstanten för endergoniska reaktioner är relaterad till värdet av Gibbs fria energi genom följande ekvation:
där T är den absoluta temperaturen , R är den universella gaskonstanten lika med 8,3144 J / (mol * K). Med tanke på att värdet på ΔG°>0, kommer jämviktskonstanten att vara mindre än 1.
Som ett resultat fortsätter sådana reaktioner från höger till vänster (omvänd reaktion), det vill säga jämvikten förskjuts kraftigt mot startreagensen.