Acetamid

Acetamid
Allmän
Systematiskt
namn		 Acetamid
Etanamid
Chem. formel CH 3 C O N H 2 _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa 59,07 g/ mol
Densitet 1,16 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 79-81°C
 •  kokande 221,2°C
 •  blinkar 154,4°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer 60-35-5
PubChem 178
Reg. EINECS-nummer 200-473-5
LEDER   O=C(N)C
InChI   InChI=1S/C2H5NO/c1-2(3)4/h1H3,(H2,3,4)DLFVBJFMPXGRIB-UHFFFAOYSA-N
RTECS AB4025000
CHEBI 27856
ChemSpider 173
Säkerhet
LD 50 OK. 10 000 mg/kg
Riskfraser (R) R40
Säkerhetsfraser (S) (S2) S36/37
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant ett 3 ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Acetamid CH 3 CONH 2 - ättiksyraamid . _

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Acetamid är en nålformad, musdoftande kristall som smälter ut i fuktig luft. Låt oss väl lösa upp i vatten, varm alkohol och ett antal organiska lösningsmedel, det är praktiskt taget olösligt i bensen och eter .

Acetamid är en ganska stabil förening: den sönderdelas praktiskt taget inte vid sin kokpunkt vid normalt tryck (221,5 ° C), den sönderdelas mycket långsamt med kalla syror och alkalier. Med het alkali ger det motsvarande acetat och ammoniak, när det kokas med en vattenhaltig syralösning ger det ättiksyra och motsvarande ammoniumsalt. Med överhettad vattenånga sönderdelas acetamid till ättiksyra och ammoniak.

Acetamidamfoteren: när det interagerar med starka oorganiska syror, bildar det instabila salter:

kan ge salter med alkalier:

Upphettning av acetamid i en ström av torr HCl ger ammoniumklorid och diacetamid ( CH3CO ) 2NH .

När den dehydreras bildar acetamid acetonitril och reagerar med alkalimetallhypokloriter för att bilda metylamin .

Skaffa och tillämpa

Acetamid kan erhållas:

  1. Reaktionen av etylacetat med en vattenlösning av ammoniak i kylan.
  2. Nedbrytning av torrt ammoniumacetat . Reaktionen utförs bäst i närvaro av 100 % ättiksyra som katalysator . Det är också möjligt att smälta samman torrt ammoniumacetat med torr urea som avvattningsmedel (detta frigör ammoniak och koldioxid).
  3. Passera ammoniak i varm ättiksyraanhydrid .
  4. Genom att värma en blandning av vattenfritt natriumacetat med ammoniumklorid (reaktionen ger ett litet utbyte av acetamid).

Acetamid används som mjukgörare vid tillverkning av läder, papper, filmer och färger och fernissor. Det används som utgångsmaterial för framställning av N-klor- och N-bromacetamider, tioacetamid, metylamin och ett antal läkemedel.

Känd naturlig amid av ättiksyra, som är ett mineral .

Toxicitet

Acetamid kan vara ett potentiellt cancerframkallande ämne [1] .

Anteckningar

  1. ↑ Ny uppslagsbok av en kemist och teknolog. radioaktiva ämnen. Skadliga ämnen. Hygieniska standarder / Redaktionsråd: Moskvin A.V. m.fl. - St. Petersburg. : ANO NPO "Professional", 2004. - 1142 sid.

Länkar