Tallium(I)hydroxid

Talliumhydroxid (I).
Allmän
Systematiskt namn	talliumhydroxid
Traditionella namn	talliumhydroxid
Chem. formel	TlOH
Fysikaliska egenskaper
stat	gula kristaller
Molar massa	221,39 g/ mol
Densitet	7,44 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	dec. 125°C
Entalpi
•  utbildning	-238,9 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	34,3 18 ; 126,1 90  g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	12026-06-1
PubChem	160963
Reg. EINECS-nummer	234-708-8
LEDER	[Tl+].[OH-]
InChI	InChI=1S/H2O.Tl/h1H2;/q;+1/p-1QGYXCSSUHCHXHB-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	141413
Säkerhet
ECB ikoner
NFPA 704	0 fyra 0ALK
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Talliumhydroxid är en oorganisk förening , talliummetallhydroxid med formeln TlOH , gula kristaller, mycket lösliga i vatten. Se alkalier . Mycket giftigt, liksom alla vattenlösliga talliumföreningar, uppvisar det starka grundläggande egenskaper, trots att tallium inte är alkaliskt , inte jordalkali , utan post-transition metaller .

Får

• Upplösning av talliumoxid i vatten:

• utbytesreaktioner:

• Interaktion mellan tallium(3)oxid och väteperoxid:

Fysiska egenskaper

Talliumhydroxid bildar gula kristaller i det monokliniska systemet , cellparametrar a = 2,120 nm, b = 0,6240 nm, c = 0,5950 nm, β = 91,65°, Z = 16.

Det löser sig väl i vatten, bildar en alkalisk lösning. Tallium är den enda icke-alkaliska och alkaliska jordartsmetallen vars hydroxid har liknande egenskaper som en stark bas.

Kemiska egenskaper

• När den värms upp sönderdelas den:

• Reagerar med syror:

• När den värms upp oxideras den av syre:

• Absorberar koldioxid från luften :

Litteratur

• Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
• Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.