Kaliumhydrofluorid

Kaliumhydrofluorid

Allmän
Systematiskt namn	Kaliumhydrofluorid
Förkortningar	BFC, PBF
Traditionella namn	kaliumhydrofluorid, kaliumfluorid, sur; kaliumbifluorid
Chem. formel	${\ce {KHF2))$
Råtta. formel	${\ce {KHF2))$
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	78,11 g/ mol
Densitet	2,35 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	238,7°C
• kokande	dec. 400-500°C
Mol. värmekapacitet	76,90 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-925,9 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	24.50 ; _ 114 80 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7789-29-9
PubChem	11829350
Reg. EINECS-nummer	232-156-2
LEDER	[K+].F[F-]
InChI	InChI=1S/2FH.K/h2*1H;/q;;+1/p-1VBKNTGMWIPUCRF-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS6650000
ChemSpider	21241938
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,5 mg/m³ [1]
LD 50	136 mg/kg
Giftighet	Faroklass enligt GOST 12.1.005: 2:a [2]
ECB ikoner
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Kaliumvätefluorid ( sur kaliumfluorid ) är ett oorganiskt ämne , ett surt salt av en alkalimetall av kalium och fluorvätesyra med den kemiska formeln eller . Salt bildas av en katjon och en anjon . ${\ce {KHF2))$ ${\ce {KF.HF))$ ${\ce {K^+))$ ${\displaystyle {\ce {HF2^{-))))$

Vitt pulver, lösligt i vatten. Starkt giftig .

Att vara i naturen

I naturen finns praktiskt taget inte kaliumhydrofluorid . Det mesta av ämnet erhålls på konstgjord väg.

Får

Verkan av koncentrerad fluorvätesyra på en lösning av kaliumfluorid :

{\ce {KF + HF -> KHF2}}

Med ett överskott av fluorvätesyra bildas en sammansättningsförening : ${\ce {KH2F3}}$

{\ce {HF + KHF2 -> KH2F3}}

Verkan av ett överskott av koncentrerad fluorvätesyra på en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid :

{\ce {KOH + 2HF -> KHF2 + H2O))

eller kaliumkarbonatlösning :

{\ce {K2CO3 + 4 HF -> 2 KHF2 + CO2 ^ + H2O))

Fysiska egenskaper

Kaliumhydrofluorid - färglösa kristaller av tetragonal syngoni , rymdgrupp I 4 / mcm , cellparametrar a = 0,567 nm , c = 0,681 nm , Z = 4 .

Det är mycket lösligt i vatten, olösligt i etanol .

Det har en stark toxisk effekt.

Kemiska egenskaper

Vattenlösningar av kaliumhydrofluorid är sura på grund av hydrolys vid anjonen :

{\ce {2 HF2^- <=> F^- + HF + H2O <=> F^- + H^+))

Nedbryts vid uppvärmning:

{\ce {KHF2->[300-400^{\circ }{\text{C))]KF\ +HF))

Reagerar med syror

{\ce {KHF2\ +H2SO4->[100^{\circ }{\text{C))]K2SO4\ +4HF))

Reaktionen med alkalier leder till bildandet av ett medium salt :

{\ce {KHF2 + KOH -> 2 KF + H2O))

Applikation

Det används för att erhålla elementärt fluor genom elektrolys av smältblandningen och [3] . ${\ce {KHF2))$ ${\ce {KH2F3}}$

Genom elektrolys av en lösning av kaliumhydrofluorid i vattenfri fluorvätesyra var Henri Moissan 1886 den första som fick gasformigt fluor.

Fysiologisk verkan

Sur kaliumfluorid är ett giftigt ämne [4] . I enlighet med GOST 12.1.007-76 är kaliumhydrofluorid ett giftigt mycket farligt ämne när det gäller graden av påverkan på kroppen , faroklass 2 .

Det har en allmän toxisk effekt, orsakar akut och kronisk förgiftning med skador på vitala organ och system. Sur kaliumfluorid i höga koncentrationer irriterar slemhinnorna , orsakar kemiska brännskador när den kommer i kontakt med huden [5] .

MPC för sur kaliumfluorid i luften i arbetsområdet är 0,5 mg/m³ [6] .

Anteckningar

↑ GOST 12.1.007. SSBT. Skadliga ämnen. Klassificering och allmänna säkerhetskrav. . Hämtad 19 juni 2022. Arkiverad från originalet 30 maj 2022. (obestämd)
↑ GOST 12.1.005. SSBT. Allmänna sanitära och hygieniska krav för luften i arbetsområdet. . Hämtad 19 juni 2022. Arkiverad från originalet 30 maj 2022. (obestämd)
↑ Aigueperse Jean, Mollard Paul, Devilliers Didier, Chemla Marius, Faron Robert, René, Cuer Jean Pierre. Fluorföreningar, oorganiska. - 2000. - ISBN 3527306730 . - doi : 10.1002/14356007.a11_307 .
↑ Kaliumbifluorid. . Hämtad 19 juni 2022. Arkiverad från originalet 30 maj 2022. (obestämd)
↑ Fluorider.
↑ Fluor och dess derivat. . Hämtad 19 juni 2022. Arkiverad från originalet 30 maj 2022. (obestämd)

Litteratur

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. manual för universitet - 3:e uppl., korrigerad - M . : Chemistry , 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0
Handbook of a chemist / Editorial board: Nikolsky B.P. et al. - 2nd ed., corrected. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbook of a chemist / Editorial board: Nikolsky B.P. et al. - 3:e upplagan, korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.