Molar massa

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 8 mars 2021; kontroller kräver 7 redigeringar .

Molmassa är en egenskap hos ett ämne, förhållandet mellan massan av ett ämne och dess kvantitet . Numeriskt lika med massan av en mol av ett ämne, det vill säga massan av ett ämne som innehåller ett antal partiklar lika med Avogadros antal . Molmassan, uttryckt i g/mol, är numeriskt densamma som molekylvikten uttryckt i a. e. m. och relativ molekylvikt. Men man måste tydligt förstå skillnaden mellan molmassa och molekylvikt, förstå att de bara är numeriskt lika och skiljer sig i dimension [1] .

Till exempel är molmassan av syre som ett grundämne g / mol, och i form av en enkel substans bestående av molekyler , g / mol. $M\left({\ce {O}}\right)=16$ ${\ce {O2}}$ $M\left({\ce {O2}}\right)=32$

Molmassorna för komplexa molekyler kan bestämmas genom att summera molmassorna för deras beståndsdelar. Till exempel är den molära massan av vatten ${\ce {H2O))$

M({\ce {H2O)))=2\cdot M({\ce {H)))+M({\ce {O)))=2\cdot 1~{\rm {{g /mol}+16~{\rm {{g/mol}=18~{\rm {g/mol))))))}

I International System of Units (SI) är enheten för molmassa kilogram per mol (rysk beteckning: kg / mol ; internationell: kg / mol ), men på grund av det faktum att när molmassan uttrycks i g / mol , dess numeriska värde är detsamma med relativ molekylvikt, historiskt uttrycks molär massa vanligtvis i g/mol .

Molar massa i formler betecknas vanligtvis med stor bokstav . $M$

Molar massa av vissa ämnen och blandningar

grundämne, ämne eller blandning	Molmassa, g/mol
$\color {Blå}{\ce {N}}$	fjorton
$\color {Blå}{\ce {N2}}$	28
$\color {Blå}{\ce {Ar}}$	40
$\color {Blå}{\ce {H}}$	ett
$\color {Blå}{\ce {H2}}$	2
$\color {Blå}{\ce {H2O}}$	arton
$\color {Blå}{\ce {Han}}$	fyra
Luft	29
$\color {Blå}{\ce {O}}$	16
$\color {Blå}{\ce {O2}}$	32
$\color {Blå}{\ce {C}}$	12
$\color {Blå}{\ce {CO2}}$	44
$\color {Blå}{\ce {S}}$	32
$\color {Blå}{\ce {Li}}$	7
$\color {Blå}{\ce {Ne}}$	tjugo
$\color {Blå}{\ce {Ag))$	108
$\color {Blå}{\ce {Mo))$	96

Molmassorna för vissa ämnen och blandningar avrundade till närmaste heltal anges i tabellen.

Genomsnittlig molmassa

Den genomsnittliga molmassan för en blandning av flera enskilda ämnen med olika molmassa kan beräknas genom molfraktionerna av ämnen i blandningen som det aritmetiskt vägda medelvärdet av molfraktionerna [2] : ${\bar {M))$ ${\displaystyle M_{1},M_{2}...M_{n))$ ${\displaystyle x_{1},x_{2}...x_{n))$

{\bar {M}}={\frac {\sum _{i=1}^{n}x_{i}M_{i}}{\sum _{i=1}^{n}x_ {i}}}=\summa _{i=1}^{n}x_{i}M_{i},

därför att $\sum _{i=1}^{n}x_{i}=1.$

Om sammansättningen av ett ämne ges genom massfraktionerna av enskilda ämnen, så bestäms den genomsnittliga molmassan genom de harmoniskt viktade medelmassfraktionerna [2] : ${\displaystyle w_{1},w_{2}...w_{n))$

{\bar {M}}={\frac {\sum _{i=1}^{n}w_{i}}{\sum _{i=1}^{n}w_{i}/ M_{i))}={\frac {1}{\sum _{i=1}^{n}w_{i}/M_{i}}}.

Den genomsnittliga molmassan är viktig för blandningar av gaser, eftersom den ingår i de termodynamiska tillståndsekvationerna för gasblandningar.

Till exempel, den molära massan av luft , förutsatt att vi för enkelhetens skull försummar andra gaser, att den består av 23,2 massa. % (21 vol.%) från syre, 75,4 viktprocent. % (78 vol.%) kväve och 1,4 viktprocent. % (1 vol.%) argon (molmassa 32; 28 respektive 40 g/mol) ger för den genomsnittliga molmassan av luft: ${\displaystyle {\bar {M_{a))))$

{\bar {M_{a}}}={\frac {21\cdot 32+78\cdot 28+1\cdot 40}{100}}={\frac {100}{75.4/28 +23.2 /32+1,4/40}}=28,96

g/mol.

En mer exakt beräkning av den genomsnittliga molmassan av torr luft ger 28,97 g/mol [3] .

För makromolekylära ämnen sammansatta av molekyler med olika molära massor, såsom polymerer , anges ibland en genomsnittlig molmassa eller molmassaintervall.

Anteckningar

↑ Deryabina G.I., Kantaria G.V. 2.2. Mullvad, molmassa . Organisk kemi: Webhandledning. Hämtad 26 juni 2017. Arkiverad från originalet 29 juli 2012. (obestämd)
↑ 1 2 Nashchokin VV Teknisk termodynamik och värmeöverföring. Lärobok för universitet. / Ed. prof. V.S. Siletsky. - 2:a uppl. - M . : Högre skola, 1969. - T. 3. - S. 224. - 560 sid. (ryska)
↑ Engineering ToolBox Molecular Mass of Air Arkiverad 4 december 2020 på Wayback Machine

Litteratur

Glinka N. L. Allmän kemi: Proc. ersättning för universitet / Ed. A. I. Ermakova. - 30:e upplagan, Rev. — M.: INTEGRAL-PRESS, 2005. — 728 s.: ill. - ISBN 5-89602-017-1 .