Sodakalk ( lat. Natrium cum Calce , det gamla namnet är sodakalk , trivialnamnet är sodakalk ) är en blandning av kaustiksoda Na O H och släckt kalk Ca ( OH ) 2 .
Det är en vit porös massa.
Absorberar vatten (fukt från luften) och koldioxid (CO 2 ), och omvandlas till en blandning av karbonater : natrium Na 2 C O 3 och kalcium (kalcit) Ca C O 3 .
För absorption av sura gaser såsom koldioxid (CO 2 ), inklusive slutna eller halvstängda andningssystem:
Det är känt att för att neutralisera koldioxid som frigörs under dagen av en person i ett rum med en volym på 6 m 3 krävs ca 5 kg av en absorbator baserad på sodakalk [1] .
Sodakalk kan inte regenereras, vilket gör att alltför stora reserver av kalk behövs för en lång vistelse av levande varelser i ett slutet utrymme. I rymdfarkoster började man till exempel använda patroner med litiumhydroxid för att binda koldioxid [1] .
Sodakalk används i laboratorieinstrument i organisk analys för att bestämma kväve med Will och Warrentrapps metod, för att absorbera koldioxid, istället för en lösning av kaustikt kalium , oftast vid förbränning i öppet rör enligt Marchand-Mulder-metoden [ 2] .
För att erhålla sodakalk under laboratorieförhållanden släcks bränd kalk med en koncentrerad lösning av ren kaustiksoda, varvid den senare tillsätts i mängden 2 delar CaO till 1 del NaOH. Massan indunstas till torrhet i en järnbägare, antänds lätt i en järn- eller hessisk degel, bryts i bitar och siktas genom siktar för att sortera dem efter kornstorlek och separera från fina partiklar, vilket också spelar in t.ex. bestämning av kväve i organiska föreningar enligt metoden Warrentrappa och Will. Sodakalk förvaras i väl tillslutna kärl, annars försämras det och drar till sig fukt och koldioxid från luften. Kvaliteten på sodakalk kan bestämmas: den bör inte avge ammoniak när den bränns med rent socker, vilket kommer att indikera frånvaron av kväve och nitratsalter [2] .