Aluminiumnitrat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 december 2019; kontroller kräver 6 redigeringar .
aluminiumnitrat

Allmän
Systematiskt
namn		 aluminiumnitrat
Traditionella namn Nitrat aluminium; aluminiumnitrat (+3), aluminiumtrinitrat, aluminium (III) nitrat
Chem. formel Al( NO3 ) 3
Råtta. formel Al( NO3 ) 3
Fysikaliska egenskaper
stat fast
Molar massa 212,996 g/ mol
Densitet 1,89 [1]
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning +66 °C (sönderdelning) [1] ; nonahydrat: 73,5 [1]
 • nedbrytning +150-200°C
Entalpi
 •  utbildning - 927 kJ/mol; nonahydrat:
- 3757 [2] ; hexahydrat:
− 2871 [3]  kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten vid 25°C: 63,7 g/100 ml
 • i vatten nonahydrat vid 20°C: 73,9 [4]
 • i metanol vid 35°C: 14,45 [5]
 • i etanol vid 35 °C: 8,63 [5]
 • i etylenglykol vid 35°C: 18,32 [5]
Strukturera
Kristallstruktur monoklinisk
Klassificering
Reg. CAS-nummer 13473-90-0
7784-27-2 (icke-hydrat)
PubChem 16713320
Reg. EINECS-nummer 236-751-8
LEDER   [Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-] )=O
InChI   InChI=1S/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N
RTECS BD1040000
BD1050000 (icke-hydrat)
ChemSpider 24267
Säkerhet
LD 50 (råttor, oral) 4280 mg/kg
Giftighet Låg
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 0 3OXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Aluminiumnitrat , aluminiumnitrat - Al (NO 3 ) 3 , oorganisk förening , aluminiumsalt av salpetersyra .

Förutom själva vattenfria nitratet har aluminium även basiska nitrater: AlOH (NO 3 ) 2 och Al (OH) 2 NO 3 , samt ett antal hydratiserade salter Al (NO 3 ) 3 • xH 2 O (x \ u003d 4, 6, 8, 9), bland vilka det mest stabila nonahydratet: Al(NO 3 ) 3 • 9H 2 O.

Fysiska egenskaper

Vattenfritt aluminiumnitrat är ett vitt eller färglöst kristallint, extremt hygroskopiskt ämne som dunkar i luften [2] [6] . Låt oss väl lösa upp i kallt vatten (63,7 % vid 25 °C) och polära organiska lösningsmedel [6] . Smältpunkt 66 °C (med sönderdelning), sublimeras i vakuum vid 50 °C. Sönderdelas i varmt vatten [2] .

Nonahydrat Al (NO 3 ) 3 • 9H 2 O - vita kristaller, sprider sig i luft, med en monoklinisk struktur ( a \u003d 1.086 nm , b \u003d 0.959 nm, c \u003d 1.383 nm, \ 001d z, 5° z . u003d 4, rumslig grupp P 2 1 /a). När den värms upp något över smältpunkten (73,6 °C) förlorar den först en och sedan ytterligare två vattenmolekyler [2] .

Densitet för en vattenlösning av aluminiumnitrat vid 18 °C [7] :

ett % 2 % fyra % 6 % åtta % tio % 12 % fjorton %
Densitet , g/l 1006,5 1014,4 1030,5 1046,9 1063,8 1081,1 1098,9 1117.1
16 % arton % tjugo % 24 % 28 % trettio % 32 % —
1135,7 1154,9 1174,5 1215,3 1258,2 1280,5 1303,6 —

Kemiska egenskaper

Vattenhaltiga lösningar av aluminiumnitrat har ett pH på 2,5 till 3,7 [9] . Vid uppvärmning kan hydrolysen utföras fullständigt [8] : Reaktionen med en koncentrerad vattenlösning av ammoniak kan gå i två riktningar [8] . I kylan: Vid uppvärmning: Nonahydrat vid stark uppvärmning (135 °C) bildar först det basiska saltet Al(OH) 2 NO 3 •1,5H 2 O, och vid en högre temperatur (200 °C) sönderdelas till amorf aluminiumoxid [10] .

Får

Laboratoriemetoder

I laboratoriet framställs en vattenlösning av aluminiumnitrat genom att lösa aluminium i utspädd salpetersyra :

En alternativ metod är att reagera aluminiumhydroxid med salpetersyra:

Slutligen kan det önskade saltet erhållas genom utbytesreaktion av aluminiumsulfat med barium eller blynitrat :

Aluminiumnitrat-nonahydrat isoleras från vattenlösningen genom kristallisation . Kristallina hydrater med mindre vatten erhålls från vattenlösningar av salpetersyra [10] .

Vattenfritt aluminiumnitrat kan erhållas genom reaktion av kristallint hydrat med överskott av kväveoxid (V) (reaktion (1) ) eller vattenfri aluminiumklorid med klornitrat (reaktion (2) ) [10] [11] :

Industriell produktion

Inom industrin erhålls vattenfritt aluminiumnitrat genom växelverkan mellan aluminiumoxid eller hydroxid och kväveoxid (V) [8] :

I fallet med användning av aluminiumbromid som råmaterial för syntes, fortskrider reaktionen i två steg:

Applikation

Sammansättningen används inom textilindustrin som betningsmedel för färgning av tyger, för garvning av läder, vid framställning av filament, som katalysator vid oljeraffinering och som anti-korrosionsmedel; vid tillverkning av isolerande papper, värmeelement, antiperspiranter ; i kärnfysik [12] .

Fara

LD 50 (råttor, oralt) = 4,28 g/kg [13] .

Anteckningar

  1. ↑ 1 2 3 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitel 3. Fysikaliska egenskaper // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 76. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  2. ↑ 1 2 3 4 Aluminiumnitrat // Kemisk uppslagsverk / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk uppslagsverk", 1988. - T. 1. - S. 212.
  3. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Del IV. Termodynamik. Kapitel 1. Entalpi av bildning, entropi och Gibbs energi för bildning av ämnen // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 441. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  4. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Del VI. Löslighet av ämnen i vatten // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 618. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  5. ↑ 1 2 3 Perry DL, Phillips SL Handbook of Inorganic Compounds. - CRC Press, 1995. - P. 9. - ISBN 0-8493-8671-3 .
  6. ↑ 1 2 Patnaik P. Handbook of inorganic chemical. - McGraw-Hill, 2003. - P. 9. - ISBN 0-07-049439-8 .
  7. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Del VII. Densitet av vatten och vattenlösningar. Kapitel 3. Salter // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 641. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  8. ↑ 1 2 3 4 5 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 3:e upplagan - M . : "Chemistry", 2000. - S. 84. - ISBN 5-7245-1163-0 .
  9. ↑ Tikhonov V.N. Analytisk kemi av aluminium. — Serien "Analytical Chemistry of Elements". - M . : "Vetenskap". - T. 1971. - S. 16.
  10. ↑ 1 2 3 Downs AJ Kemi av aluminium, gallium, indium och tallium. - Första upplagan. - London: Chapman & Hall, 1993. - S. 153. - 526 sid. — ISBN 0-7514-0103-X .
  11. ↑ Turova N.Ya. Oorganisk kemi i tabeller. - M . : "Ryska vetenskapsakademins högre kemiska högskola", 1997. - S. 66.
  12. ↑ Vincoli JW Aluminiumnitrat // Riskhantering för farliga kemikalier. - CRC Press, 1997. - 3136 sid. — ISBN 1-56670-200-3 .
  13. ↑ Gardners kommersiellt viktiga kemikalier: synonymer, handelsnamn och egenskaper / Redigerat av Milne GWA. - New Jersey: John Wiley and Sons, 2005. - S.  22 . - ISBN 0-471-73518-3 .

Litteratur

  1. Downs AJ Kemi av aluminium, gallium, indium och tallium. - Första upplagan. - London: Chapman & Hall, 1993. - 526 sid. — ISBN 0-7514-0103-X .

Länkar

 Nitrater