Berylliumnitrat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 17 juni 2015; verifiering kräver 1 redigering .

Berylliumnitrat
Allmän
Systematiskt namn	Berylliumnitrat
Traditionella namn	Berylliumnitrat
Chem. formel	BeN2O6 _ _ _
Råtta. formel	Var (NO 3 ) 2
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	133,021982 g/ mol
Densitet	1,56 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	60°C
• nedbrytning	100°C
Entalpi
• utbildning	-700,4 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13597-99-4
PubChem	26126
Reg. EINECS-nummer	237-062-5
LEDER	[Be+2].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Be.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1RFVVBBUVWAIIBT-UHFFFAOYSA-N
FN-nummer	2464
ChemSpider	24337
Säkerhet
Giftighet	giftig, irriterande
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Berylliumnitrat är en kemisk förening med formeln Be(NO 3 ) 2 . Det är ett genomsnittligt salt av beryllium och salpetersyra.
Föreningen existerar i form av kristallina hydrater av olika sammansättning, vattenfritt nitrat har inte isolerats. Från vattenlösningar, när koncentrerad HNO 3 tillsätts, frigörs vanligtvis tetrahydratet Be (NO 3 ) 2 • 4H 2 O (eller [Be (H 2 O) 4 ](NO 3 ) 2 ), vars kristaller sprids i luft. Även kända är Be(N03 ) 2-3H20 - trihydrat ( kristalliserad, i synnerhet från lösningar innehållande 54 % HNO3 ) och Be( N03 ) 2-2H20 - dihydrat .

Får

Berylliumnitrat Be (NO 3 ) 2 kan erhållas i lösning genom interaktion av berylliumoxid eller berylliumhydroxid med salpetersyra eller genom utbytesreaktion:
${\mathsf {BeO+2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+H_{2}O))$
${\mathsf {Be(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))$
${\displaystyle {\mathsf {BeSO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Be(NO_{3})_{2}+BaSO_{4))))$

Fysiska egenskaper

Berylliumnitrat är mycket lösligt i vatten och etylalkohol. Det hydrolyserar märkbart i vattenlösning. Vid 60°C smälter tetrahydratkristaller i kristallvatten, vid 100°C börjar saltnedbrytningen.

Kemiska egenskaper

Det ingår i de flesta av de utbytesreaktioner som är inneboende i andra nitrater. Det reagerar med karbonater och sulfider av alkalimetaller och ammonium för att bilda berylliumhydroxid:

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}S+2NaNO_{3 }}}

{\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow \ Be(OH)_{2}+CO_{2}+ 2NaNO_{3}}}

Berylliumnitrat i vattenlösningar hydrolyseras delvis med bildning av basiskt nitrat:

{\displaystyle {\mathsf {Be(NO_{3})_{2}+H_{2}O\longleftrightarrow Be(OH)NO_{3}+HNO_{3))))

När den värms upp i vakuum sublimeras den och bildar ett flyktigt oxonitrat [1] :

{\displaystyle {\mathsf {8Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2Be_{4}O(NO_{3})_{6}+4NO_{2}+O_{2))))

Termisk nedbrytning av Be(NO 3 ) 2 sker vid 1000°C, med bildning av berylliumoxid, syre och kväveoxider:

{\displaystyle {\mathsf {2Be(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BeO+4NO_{2}+O_{2))))

Applikation

Tidigare, innan den utbredda användningen av elektrisk belysning, användes berylliumnitrat för att tillverka lock för glödlampor, på grund av dess förmåga att termiskt sönderdelas för att bilda berylliumoxid. [2]

Toxikologi

Berylliumnitrat är mycket giftigt, liksom många andra berylliumföreningar. Dessutom är det, även i små doser, ett irriterande ämne som orsakar akut lunginflammation. [3]

Anteckningar

↑ Oorganisk kemi. Grundämnenas kemi: Lärobok för gymnasieskolor: I 2 böcker. Bok. 1 / Yu.D. Tretyakov, L.I. Martynenko, A.N. Grigoriev, A.Yu. Tsivadze. M.: Kemi, 2001. - S.104.
↑ Kemi och teknologi för sällsynta och spårämnen: Proc. manual för universitet: Del I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M .: Högre skola, 1976. - S. 175.
↑ Kenneth W. Beryllium kemi och bearbetning. - ASM International, 2011. - R. 121-122. - ISBN 9780871707215

Berylliumföreningar _

Berylliumaluminat (BeAl 2 O 4 ) Berylliumacetat (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumborid (BeB 2 ) Berylliumbromid (BeBr 2 ) Berylliumhydrid (BeH 2 ) Berylliumbikarbonat (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroxid (Be(OH) 2 ) Berylliumväteortofosfat (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfat (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetylberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) Berylliumjodid (BeI 2 ) Berylliumkarbid (Be 2 C) Berylliumkarbonat (BeCO 3 ) Berylliumnitrat (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitrid (Be 3 N 2 ) Berylliumoxalat (BeC 2 O 4 ) Berylliumoxid (BeO) Berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoxid-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikat (Be 2 SiO 4 ) Berylliumperoxid (BeO 2 ) Berylliumperklorat (Be(ClO 4 ) 2 ) Berylliumselenat (BeSeO 4 ) Berylliumselenid (BeSe) Beryllium silicid (Be 2 Si) Berylliumsulfat (BeSO 4 ) Berylliumsulfid (BeS) Berylliumsulfit (BeSO 3 ) Beryllium telluride (BeTe) Ammoniumtetrafluorberyllat (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kaliumtetrafluorberyllat K 2 [BeF 4 ]) Litiumtetrafluorberyllat Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorberyllat Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfat (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berylliumfluorid (BeF 2 ) Berylliumklorid (BeCl 2 ) Berylliumcitrat (BeC 6 H 6 O 7 )