Kobolt(II)nitrat

Koboltnitrat (II).

Allmän
Systematiskt namn	Koboltnitrat (II).
Traditionella namn	koboltnitrat
Chem. formel	Co(NO 3 ) 2
Fysikaliska egenskaper
stat	rosa kristaller
Molar massa	182,94 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	dec. 200-300°C
Entalpi
• utbildning	-421,5 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	83,940 ; _ 102.4325 ; _ 184,82 70 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10141-05-6
PubChem	25 000
Reg. EINECS-nummer	233-402-1
LEDER	[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/Co.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG1109000
CHEBI	86209
ChemSpider	23369
Säkerhet
NFPA 704	0 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kobolt(II)nitrat är en oorganisk förening, ett salt av metallen av kobolt och salpetersyra med formeln Co(NO 3 ) 2 , röda kristaller, lättlösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .

Får

Upplösning i utspädd salpetersyra av kobolt, dess oxid , hydroxid eller karbonat :

{\mathsf {Co+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+2NO_{2}+2H_{2}O))

{\mathsf {CoO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

Det kristalliseras som röda prismatiska hexahydratkristaller:

{\mathsf {CoCO_{3}+2HNO_{3}+6H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Co(NO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O+CO_{2 }\uparrow +H_{2}O}}

Fysiska egenskaper

Kobolt(II)nitrat bildar rosa kristaller av kubiskt system , cellparametrar a = 0,741 nm.

Löslig i vatten, etanol , aceton , dioxan , tetrahydrofuran .

Bildar kristallina hydrater med sammansättningen Co(NO 3 ) 2 • n H 2 O, där n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9.

Med ammoniak bildar den addukter av formen Co(NO 3 ) 2 • n NH 3 , där n = 2, 6 och 9.

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\displaystyle {\mathsf {2Co(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CoO+4NO_{2}+O_{2))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akademin, 2007. - T. 3. - 400 sid.

Nitrater
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 aluminium Al(NO 3 ) 3 ammonium NH 4 NO 3 barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 bor B(NO 3 ) 3 vismut Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 järn(III) Fe(NO 3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 kalcium Ca (NO 3 ) 2 kobolt(II) Co(NO 3 ) 2 kobolt(III) Co(NO 3 ) 3 lantan(III) La( NO3 ) 3 litium LiNO3 _ magnesium Mg(NO 3 ) 2 mangan Mn(NO 3 ) 2 koppar(II) Cu(NO 3 ) 2 natrium NaNO3 _ neodym Nd(NO 3 ) 3 nickel(II) Ni(NO 3 ) 2 palladium(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodym Pr(NO 3 ) 3 kvicksilver(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 kvicksilver(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidium RbNO3 _ bly(II) Pb(NO 3 ) 2 silver(I) AgNO 3 scandium(III) Sc(NO 3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klor ClNO 3 krom Cr(NO 3 ) 3 cesium CsNO3 _ zink Zn(NO 3 ) 2